Apakah perbedaan Hipotesis Avogadro dengan Hukum Gay Lussac?
1. Apakah perbedaan Hipotesis Avogadro dengan Hukum Gay Lussac?
hipotesis avogrado : "pada reaksi gas, jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan koefisien menyatakan perbandingan volume, dan perbandingan jumlah molekul" (perbandingan koefisien = perbandingan volume = perbandingan jumlah molekul)
2. Apa kaitan antara hipotesis avogadro dengan hukum gay lussac?
ya kalau isinya memang sama,tapi hipotesa avogrado itu lebih luas perbandingannya
hipotesis avogrado : "pada reaksi gas, jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan koefisien menyatakan perbandingan volume, dan perbandingan jumlah molekul" (perbandingan koefisien = perbandingan volume = perbandingan jumlah molekul)
ex: diukur pada suhu dan tekanan yg sama,20 ml H2 bereaksi dgn 10 ml O2 mghsilkan H2O
persamaan reaksi = 2H2 (20 ml) + O2(10 ml) -> 2H2O(20 ml)
hukum gay lusac : "bila diukur pada suhu dan tekanan yg sma,prbdgan vlume gas yg breaksi dan perbandgan hsil reaksi mrpkn bulat dan sderhna dan sama dengn koefisien reaksi" (perbandingan volume = perbandingan koefisien reaksi)
ex: H2(1 ml) + Cl2 (1 ml) -> 2HCl (2 ml)
kurang lebih sperti itu,maaf kalau ada kesalahan
semoga membantu :)
3. Jelaskan tentang hukum Perbandingan volume dan hipotesis avogadro
Hukum Gay-Lussac 1802 Pada 1802, Gay-Lussac menemukan bahwa Tekanan dari sejumlah tetap gas pada volum yang tetap berbanding lurus dengan temperaturnya dalam kelvin Secara matematis dapat dinyatakan {P}\propto{T} atau \frac{P}{T}=k dimana: P adalah tekanan gas. T adalah temperatur gas (dalam Kelvin). k adalah sebuah konstanta. Hukum ini dapat dibuktikan melalui teori kinetik gas, karena temperatur adalah ukuran rata-rata energi kinetik, dimana jika energi kinetik gas meningkat, maka partikel-partikel gas akan bertumbukan dengan dinding/wadah lebih cepat, sehingga meningkatkan tekanan. Hukum Gay-Lussac dapat dituliskan sebagai perbandingan dua gas \frac{P_1}{T_1}=\frac{P_2}{T_2} \qquad \mathrm{or} \qquad {P_1}{T_2}={P_2}{T_1} Hukum Gay-Lussac 1809 Hukum ini disebut juga hukum gabungan volum, yang ditemukan pada 1809 Perbandingan volum antara gas-gas dalam suatu reaksi kimia adalah perbandingan bilangan bulat sederhana[1] Misalnya perbandingan volum hidrogen dan oksigen yang dihasilkan dari penguraian air adalah 2:1. Hukum ini merupakan salah satu dasar dari stoikiometri gas modern, dan hipotesis Avogadro pada 1811 berasal dari hukum ini. Hukum Avogadro (Hipotes Avogadro, atau Prinsip Avogadro) adalah hukum gas yang diberi nama sesuai dengan ilmuwan Italia Amedeo Avogadro, yang pada 1811 mengajukan hipotesis bahwa: Gas-gas yang memiliki volum yang sama, pada temperatur dan tekanan yang sama, memiliki jumlah partikel yang sama pula.Volume gas" yg bereaksi dan volume gas" kecil reaksi bila diukur pada suhu dan tekanan yg sama, berbanding sebagai bilangan bulat sederhana, disebut hukum perbandingan volume. Hipotesis avogadro = pada suhu dan tekanan yg sama, semua gas yg volumenya sama akan mengandung jumlah molekul yg sama.
4. apa itu hipotesis avogadro
Jawaban:
Hukum Avogadro/Hipotesis Avogadro adalah suatu hukum gas eksperimen yang mengaitkan volume gas dengan jumlah zat gas tersebut
Jawaban:
suatu hukum gas eksperimen yang mengaitkan volume gas dengan jumlah zat gas tersebut
5. Hipotesis Avogadro menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yang bervolume sama memiliki jumlah .... yang sama
Jawaban:
pada suhu dan tekanan yang sama ,semua gas yang bervolume sama memiliki jumlah molekul yang sama .
6. Hukum avogadro adalah?
bilangan avogadro=6,02.10 pangkat 23
semoga bermanfaat :)
Pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang volumnya sama mengandung jumlah partikel yang sama
7. Bagaimana bunyi hukum Gay Lussac dan hipotesis Avogadro? Sebutkan manfaat dari masing-masing hukum tersebut!
.Hukum Gay Lussac
Berbagai penemuan Gay Lussac pada percobaan berbagai reaksi gas:
Pada reaksi antara gas hidrogen dengan gas klorin membentuk gas hidrogen klorida, perbandingan volumenya adalah 1 : 1 : 2
Pada reaksi antara gas hidrogen dengan gas oksigen membentuk uap air, perbandingan volumenya adalah 2 : 1 : 2
Pada reaksi antara gas nitrogen dengan gas hidrogen membentuk amonia, perbandingan volumenya adalah 1 : 3 : 2
Gay Lussac menyimpulkan penemuannya dalam suatu hukum yang disebut hukum perbandingan volume, sebagai berikut: "Bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas yang bereaksi dan gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana."
2.Hipotesis Avogadro
Avogadro menjelaskan hukum perbandingan volume dengan mengajukan hipotesis:
Pada suhu dan tekanan sama, semua gas bervolume sama mengandung jumlah molekul yang sama pula. Jadi, perbandingan volume gas-gas itu juga merupakan perbandingan jumlah molekul yang terlibat dalam reaksi. Dengan kata lain, perbandingan volume gas-gas yang bereaksi sama dengan koefisien reaksinya
8. contoh soal hukum avogadro dan penyelesaianya
Jawaban:
Jumlah partikel yang terdapat pada 2,8 L O₂ adalah 7,525 × 10²² molekul.
Penyelesaian Soal :
Diketahui : V O₂ = 12,8 L
Ditanya : Jumlah partikel ?
Jawab :
Hitung mol O₂ dengan cara :mol O₂ = V/L
= 2,8 L / 22,4 L/mol
= 0,125 mol
Hitung jumlah partikel dengan cara :Jumlah partikel = n × L
= 0,125 mol × 6,02 × 10²³
= 0,7525 × 10²³ molekul
= 7,525 × 10²² molekul
∴Kesimpulan jumlah partikel O₂ adalah 7,525 × 10²² molekul.
Pembahasan :
Mol merupakan satuan untuk memudahkan menghitung jumlah partikel suatu zat. Partikel yang jumlahnya milyaran disederhanakan dalam bentuk mol.
Konsep mol saling berkaitan dengan jumlah partikel, massa zat, volume gas dan molaritas larutan. Secara umum, rumus hubungan elemen elemen tersebut adalah sebagai berikut :
Hubungan mol dengan massa
Sebelum membahas hubungan mol dengan massa, kalian harus ingat terlebih dahulu tentang Massa Atom Relatif (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr)
g = n × Mr
Keterangan : g = massa zat (gram)
n = mol zat (mol)
Mr = Massa molekul relatif (g/mol)
Hubungan mol dengan molaritas larutan
Molaritas (M) merupakan suatu konsentrasi atau kepekatan larutan.
M = n/V
Keterangan : M = Konsentrasi zat (M atau mol/L)
n = mol zat (mol)
V = Volume larutan (L)
Hubungan mol dengan Volume Gas
Gas pada keadaan standar :
volume gas (V) = mol × 22,4 L/mol
Gas pada keadaan non-standar :
PV = nRT
Untuk menghitung volume gas dengan gas lain pada suhu dan tekanan yang sama yaitu dengan rumus :
V₁/V₂ = n₁/n₂
Hubungan mol dengan jumlah partikel
Satu mol zat menyatakan banyaknya zat yang mengandung jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12,0 gram isotop C-12.
Misalnya:
1 mol unsur K mengandung 6,02 × 10²³ atom K1 mol senyawa urea mengandung 6,02 × 10²³ molekul urea.1 mol senyawa ion HCl mengandung 6,02 × 10²³ ion H⁺ dan 6,02 × 10²³ ion Cl⁻.seperti yang diketahui setiap 1 mol unsur maka didalamnya terkandung 6,02 × 10²³ atom dan 1 mol senyawa didalamnya terkandung 6,02 × 10²³ molekul sehingga dapat kita simpulkan bahwa:
1 mol zat mengandung 6,02 × 10²³ partikel zat
Berdasarkan perhitungan yang dilakukan Johan Loschmidt (1865), para ahli kimia menetapkan bahwa satu mol zat mengandung partikel zat sebanyak yang dikandung oleh 12 gram atom karbon-12. Dari ekperimen yang telah dilakukan diketahui bahwa dalam 12 gram atom C-12 terdapat 6,02 × 10²³ atom karbon. Angka 6,02 × 10²³ dikemukakan oleh Johan Loschmidt, tetapi dalam keseharian terkenal sebagai tetapan Avogadro dengan lambang L.
Tetapan Avogadro (L) = 6,02 × 10²³ partikel zat
Sehingga, jumlah partikel dapat dihitung dengan mengalikan mol dengan tetapan avogadro. Rumus keterkaitan antara mol dengan jumlah partikel adalah sebagai berikut :
Jumlah partikel = mol × L (Bilangan Avogadro)
Pelajari lebih lanjut :
Pembahasan terkait dengan soal stoikiometri larutan sudah saya jelaskan sebelumnya, cek link ini (brainly.co.id/tugas/21446968, brainly.co.id/tugas/21513263, brainly.co.id/tugas/21247905, brainly.co.id/tugas/21714004, brainly.co.id/tugas/5844169). Untuk soal ini saya jabarkan contoh lain mengenai stoikiometri.
-------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : 9
Kode : 10.7.9
Kata Kunci : mol, jumlah partikel, bilangan avogadro
9. Apakah kaitan antara hipotesis avogadro dengan hukum gay lussac ?tolong bantu jawab ya ..
ya kalau isinya memang sama,tapi hipotesa avogrado itu lebih luas perbandingannya
hipotesis avogrado : "pada reaksi gas, jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan koefisien menyatakan perbandingan volume, dan perbandingan jumlah molekul" (perbandingan koefisien = perbandingan volume = perbandingan jumlah molekul)
ex: diukur pada suhu dan tekanan yg sama,20 ml H2 bereaksi dgn 10 ml O2 mghsilkan H2O
persamaan reaksi = 2H2 (20 ml) + O2(10 ml) -> 2H2O(20 ml)
hukum gay lusac : "bila diukur pada suhu dan tekanan yg sma,prbdgan vlume gas yg breaksi dan perbandgan hsil reaksi mrpkn bulat dan sderhna dan sama dengn koefisien reaksi" (perbandingan volume = perbandingan koefisien reaksi)
ex: H2(1 ml) + Cl2 (1 ml) -> 2HCl (2 ml)
kurang lebih sperti itu,maaf kalau ada kesalahan
semoga membantu :)
10. jelaskan maksud dari hipotesis avogadro
Hukum Avogadro (Hipotes Avogadro, atau Prinsip Avogadro) adalah hukum gas yang diberi nama sesuai dengan ilmuwan Italia Amedeo Avogadro, yang pada 1811 mengajukan hipotesis bahwa: Gas-gas yang memiliki volum yang sama, pada temperatur dan tekanan yang sama, memiliki jumlah partikel yang sama pula.
11. HUKUM AVOGADRO TENTANG GAS DAN CONTOHNYA
.................................
12. Apakah bunyi hipotesis avogadro
“Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas bervolume sama mengandung jumlah molekul yang sama pula”
Pada suhu dan tekanan yang sama,gas yang sama memiliki jumlah molekul yang sama pula
13. apa yang di maksud hukum avogadro?
hukum yang mengatakan bahwa pada kondisi suhu dan tekanan yang sama, volume gas yang sama akan mengandung jumlah molekul yg sama
Hukum Avogadro adalah hukum kimia dasar yang menyatakan bahwa gas gas yg memiliki volume , suhu dan tekanan yang sama, memiliki jumlah partikel yg sama juga
14. 30 soal hukum avogadro
-hukum avogadro mengatakan pada kondisi suhu dan tekanan yg sama,volum gas yang sama akan mengandung jumlah molekul yg sama.
-Pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang volumnya sama mengandung jumlah partikel yang sama
15. contoh soal bilangan avogadro dalam mencari rumus mol
soal no 2 tuh rumusnya jumlah partikel/tetapan avogadro (itu 6,02 x 10^23 ya)
16. apakah kaitan antara hipotesis avogadro dengan hukum gay lussac
Kaitan antara Hipotesis Avogadro dengan Hukum Gay Lussac adalah Avogadro menjelaskan makna dari Hukum Gay Lussac bahwa zat-zat yang bereaksi tidaklah selalu dalam bentuk sederhana atau berbentuk partikel atom, tetapi bisa berupa gabungan dari beberapa atom yang disebut dengan molekul.
Penjelasan:
Hukum Gay Lussac bermula ketika John Dalton mengemukakan teorinya bahwa senyawa terbentuk dari dua jenis atom atau lebih dengan perbandingan tertentu. Namun, berdasarkan teori tersebut Dalton belum mampu merumuskan tata cara dalam menentukan rumus Kimia dari suatu senyawa tersebut.
Ketertarikan Gay Lussac bermula ketika seorang Ahli Kimia dari Inggris yaitu Henry Cavendish menemukan perbandingan atom Hidrogen dan Air dalam Air yang belum diketahui oleh Dalton berdasarkan pada perbandingan volumenya yang diukur pada suhu dan tekanan yang sama.
Berdasarkan pada percobaan tersebut, kemudian Gay Lussac melakukan percobaan pada berbagai jenis reaksi gas dan memberikan kesimpulan yang pada akhirnya disebut sebagai Hukum Perbandingan Volume, yang berbunyi sebagai berikut:
"Bila diukur pada Suhu dan Tekanan yang sama, Volume gas yang bereaksi dan gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana"
Namun, Gay Lussac termasuk juga Dalton tidak bisa menjelaskan makna dari bilangan bulat dan sederhana, karena mereka beranggapan bahwa partikel unsur yang bereaksi selalu dalam bentuk atom.
Hingga pada tahun 1811 Amadeo Avogadro mengemukakan bahwa tidak semua partikel unsur harus berupa atom tetapi dapat berupa gabungan dari beberapa atom yang disebiut sebagai molekul unsur.
Avogadro dapat menjelaskan apa yang tidak bisa dijelaskan dalam Hukum Perbandingan Volume yang dikemukakan oleh Gay Lussac.
Avogadro mengajukan sebuah Hipotesis yang berbunyi bahwa "Pada Suhu dan Tekanan sama, semua gas bervolum sama mengandung jumlah molekul yang sama pula"
Berdasarkan pada hipotesis tersebut dapat disimpulkan bahwa perbandingan volume gas-gas tersebut menunjukkan perbandingan jumlah molekulnya pada keadaan suhu dan tekanan yang sama.
Dengan Kata lain bahwa Perbandingan Volume Gas-gas yang bereaksi adalah sama dengan Koefisien Reaksinya.
Sehingga berdasarkan pada Hukum Avogadro kita dapat menentukan rumus molekul dari berbagai unsur dan senyawa.
Demikian Pembahasan terkait Hukum Gay Lussac dan Avogadro.
Pelajari soal-soal tentang Hukum Dasar Kimia melalui link-link berikut:
Hukum Kekekalan Massa Lavoisierhttps://brainly.co.id/tugas/5030701
https://brainly.co.id/tugas/10479855
Hukum Perbandingan Tetap Prousthttps://brainly.co.id/tugas/10943947
https://brainly.co.id/tugas/2490088
Hukum Kelipatan Berganda Daltonhttps://brainly.co.id/tugas/27191609
Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!
#AyoBelajar
---------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban:
Kelas : X
Mapel : KIMIA
BAB : Hukum Dasar Kimia
Kode : 10.7.6.
----------------------------------------------------------------------------------------------------
17. Pengertian hukum gay lussac dan avogadro beserta contohnya
Hukum Gay-Lussac
Jika diukur pada tekanan dan temperatur yang sama, volume gas yang bereaksi dan volume gas hasil reaksi merupakan perbandingan bulat dan sederhana.
Hukum Avogadro
Pada temperatur dan tekanan yang sama, volume suatu gas sebanding dengan jumlah mol gas yang terdapat di dalamnya.
18. Sebutkan bunyi hukum avogadro dan hukum dalton
Hukum Avogadro berbunyi " gas gas yang memiliki volume yang sama, pada suhu dan tekanan yang sama, akan mengandung jumlah partikel yang sama pula."
Hukum dalton berbunyi "Bila dua buah unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, dan bila massa salah satu unsur tersebut sama, maka perbandingan massa unsur yang lain merupakan bilangan bulat dan sederhana."
19. contoh soal hukum Avogadro sama penyelesaiannya
Jawab :
Berapa mol dan berapa atom masing-masing unsur yang terdapat dalam zat zat berikut:
a. 4,6 gram natrium (Na)
b. 4 gram Ca
c. 6 gram Mg
d. 4 gram NaOH
e. 10,3 g Na₂CO₃
Penyelesaian Soal :
a. 4,6 gram natrium (Na)
mol Na = massa/ Ar
= 4,6 gram/ 23 g/mol
= 0,2 mol
Jumlah atom = n × 6,02 × 10²³
= 0,2 mol × 6,02 × 10²³
= 1,204 × 10²³ atom
∴ Kesimpulan mol Na dan jumlah atom Na adalah 0,2 mol dan 1,204 × 10²³ atom.
b. 4 gram Ca
mol Ca = massa/ Ar
= 4 gram/ 40 g/mol
= 0,1 mol
Jumlah atom = n × 6,02 × 10²³
= 0,1 mol × 6,02 × 10²³
= 0,602 × 10²³ atom
∴ Kesimpulan mol Na dan jumlah atom Ca adalah 0,1 mol dan 0,602 × 10²³ atom.
c. 6 gram Mg
mol Mg = massa/ Ar
= 6 gram/ 24 g/mol
= 0,25 mol
Jumlah atom = n × 6,02 × 10²³
= 0,25 mol × 6,02 × 10²³
= 1,505 × 10²³ atom
∴ Kesimpulan mol Mg dan jumlah atom Ca adalah 0,25 mol dan 1,505 × 10²³ atom.
d. 4 gram NaOH
Mr NaOH = Ar Na + Ar O + Ar H
= 23 g/mol + 16 g/mol + 1 g/mol
= 40 g/mol
mol NaOH = massa/ Mr
= 4 gram/ 40 g/mol
= 0,1 mol
Jumlah Molekul = n × 6,02 × 10²³
= 0,1 mol × 6,02 × 10²³
= 0,602 × 10²³ molekul
∴ Kesimpulan mol NaOH dan jumlah Molekul NaOH adalah 0,1 mol dan 0,602 × 10²³ molekul.
e. 10,3 g Na₂CO₃
Mr Na₂CO₃ = (2 × Ar Na) + Ar C + (3 × Ar O)
= (2 × 23 g/mol) + 12 g/mol + (3 × 16 g/mol)
= 46 g/mol + 12 g/mol + 48 g/mol
= 106 g/mol
mol Na₂CO₃ = massa/ Mr
= 10,3 gram/ 106 g/mol
= 0,097 mol
Jumlah Molekul = n × 6,02 × 10²³
= 0,097 mol × 6,02 × 10²³
= 0,583 × 10²³ molekul
∴ Kesimpulan mol Na₂CO₃ dan jumlah Molekul Na₂CO₃ adalah 0,097 mol dan 0,583 × 10²³ molekul.
Pembahasan :
Mol merupakan satuan untuk memudahkan menghitung jumlah partikel suatu zat. Partikel yang jumlahnya milyaran disederhanakan dalam bentuk mol.
Dalam perhitungan kimia, konsep mol selalu berkaitan dengan jumlah partikel, massa zat, volume gas dan molaritas larutan. Secara garis besar, rumus hubungan elemen-elemen tersebut sebagai berikut berikut :
Hubungan mol dengan massa
Sebelum membahas hubungan mol dengan massa, kalian harus ingat terlebih dahulu tentang Massa Atom Relatif (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr)
g = n × Mr
Keterangan : g = massa zat (gram)
n = mol zat (mol)
Mr = Massa molekul relatif (g/mol)
Hubungan mol dengan molaritas larutan
molaritas (M) adalah salah satu cara menyatakan suatu konsentrasi atau kepekatan larutan.
M = n/V
Keterangan : M = Konsentrasi zat (M atau mol/L)
n = mol zat (mol)
V = Volume larutan (L)
Hubungan mol dengan Volume Gas
Gas pada keadaan standar :
volume gas (V) = mol × 22,4 L
Gas pada keadaan non-standar :
PV = nRT
menghitung volume gas dengan gas lain pada suhu dan tekanan yang sama :
V₁/V₂ = n₁/n₂
Hubungan mol dengan jumlah partikel
Satu mol zat menyatakan banyaknya zat yang mengan-dung jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12,0 gram isotop C-12.
Misalnya:
1 mol unsur Na mengandung 6,02 × 10²³ atom Na 1 mol senyawa air mengandung 6,02 × 10²³ molekul air. 1 mol senyawa ion NaCl mengandung 6,02 × 10²³ ion Na⁺ dan 6,02 × 10²³ ion Cl⁻.kita ketahui bahwa 1 mol unsur mengandung 6,02 × 10²³ atom dan 1 mol senyawa mengandung 6,02 × 10²³ molekul sehingga dapat kita simpulkan bahwa:
1 mol zat mengandung 6,02 × 10²³ partikel zat
Berdasarkan perhitungan yang dilakukan Johan Loschmidt (1865), para ahli kimia menetapkan bahwa satu mol zat mengandung partikel zat sebanyak yang dikandung oleh 12 gram atom karbon–12. Dari percobaan yang dilakukan diketahui bahwa dalam 12 gram atom C–12 terdapat 6,02 × 10²³ atom karbon. Walaupun angka 6,02 × 10²³ dikemukakan oleh Johan Loschmidt, dalam kenyataannya terkenal sebagai tetapan Avogadro dengan lambang L.
Tetapan Avogadro (L) = 6,02 × 10²³ partikel zat
Jadi, jumlah partikel dapat dihitung dengan mengalikan mol dengan tetapan avogadro. Dengan demikian, rumus hubungan antara mol dengan jumlah partikel adalah sebagai berikut.
Jumlah partikel = mol × L (Bilangan Avogadro)
Pelajari lebih lanjut :
Materi tentang massa zat https://brainly.co.id/tugas/21446968
Materi tentang mol https://brainly.co.id/tugas/21513263
Materi tentang bilangan Avogadro https://brainly.co.id/tugas/21247905
Materi tentang mol https://brainly.co.id/tugas/21714004
Materi tentang Volume gas https://brainly.co.id/tugas/5844169
Materi tentang jumlah partikel zat https://brainly.co.id/tugas/2328990
-------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : 9
Kode : 10.7.9
Kata Kunci : mol, jumlah partikel, bilangan avogadro
20. Contoh hukum Avogadro pada kehidupan sehari-hari!
untuk mengetahui jumlah molekul atau atom dalam suatu volume gas yg tidak tergantung kepada ukuran atau massa dari molekul gas.
21. mau tanya, manfaat dari hukum Gay Lussac dan Hipotesis Avogadro apa ya? mohon dibantu :)
Hukum Gay-Lussac dapat merujuk kepada salah satu dari dua hukum kimia yang dikemukakan oleh kimiawan Perancis Joseph Louis Gay-Lussac. Keduanya berhubungan dengan sifat-sifat gas.
Gay-Lussac menemukan bahwaTekanan dari sejumlah tetap gas pada volum yang tetap berbanding lurus dengan temperaturnya dalam kelvin
22. Berikan 1 contoh peristiwa yang dapt menjelaskan kebenaran Hipotesis Avogadro!
Jawaban:
Hukum Avogadro (terkadang dirujuk sebagai hipotesis Avogadro atau prinsip Avogadro) adalah suatu hukum gas eksperimen yang mengaitkan volume gas dengan jumlah zat gas tersebut.[1] Hukum ini merupakan kasus hukum gas ideal yang spesifik. Hukum ini berbunyi:
Hukum Avogadro menyatakan bahwa, "Gas-gas yang memiliki volume yang sama, pada suhu dan tekanan yang sama, memiliki jumlah molekul yang sama pula."[1]
Untuk massa dari suatu gas ideal tertentu, volume sebanding dengan jumlah (mol) gas tersebut jika diukur pada suhu dan tekanan konstan.
Hukum ini dinamai dari Amedeo Avogadro yang, pada tahun 1811,[2][3] menyatakan hipotesis bahwa dua sampel gas ideal, dengan volume yang sama dan pada suhu dan tekanan sama, memiliki jumlah molekul yang sama. Sebagai contoh volume sebanding dari hidrogen dan nitrogen molekuler mengandung jumlah molekul yang sama ketika berada pada suhu dan tekanan yang sama, serta diamati berperilaku seperti gas ideal. Pada prakteknya, gas-gas nyata memperlihatkan penyimpangan kecil dari perilaku ideal dan hukum tersebut hanya merupakan pendekatan saja, tetapi tetap berguna bagi para peneliti.
23. buat 5 soal mengenai hukum gay lussac dan avogadro beserta jawabannya, segera yaa
Hukum gay lussac
1. Diketahui 50 ml gas belerang trioksida (SO3) yg bereaksi menghasilkan gas dengan persamaan reaksi SO3 -> SO2 + O2. Berapa volume masing2?
Jawab : 2SO3 -> 2SO2 + O2
50 ml -> ? ?
Karena koefisien SO3 dan SO2 sama maka volume SO2 50 ml, dan volume O2 25ml
2. Amonia (NH3) volumenya 100 liter. Dengan persamaan reaksi N2 + H2 --> NH3
Jawab : N2 + 3H2 ---> 2NH3
? ? 100 L
1/2 x 100 + 3/2 x 100
50 L + 150lt --> 100 lt
N2 = 50L 3H2 = 150 lt
24. bunyi hukum avogadro adalah ?
hukum avogadro mengatakan pada kondisi suhu dan tekanan yg sama,volum gas yang sama akan mengandung jumlah molekul yg sama.
kondisi suhu &tekanan yang sama.......
25. Bunyi Dan contoh hukum avogadro?
Hukum atau hipotesis Avogadro yaitu pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas dengan volum yang sama akan mengandung jumlah molekul yang sama.
Contohnya
1. Diketahui 3 L gas nitrogen tepat bereaksi dengan 9 L gas hidrogen membentuk 6 L gas amonia. Jika semuanya diukur pada S,T dan P yang sama tentukan persamaan reaksinya
jawab :
N2(g) + H2(g) → NH3(g)
perbandingan volumnya
N2 : H2 : NH3 = 3 : 9 : 6, disederhanakan dengan di bagi 3
N2 : H2 : NH3 = 3/3 : 9/3 : 6/3
N2 : H2 : NH3 = 1 : 3 : 2
sehingga perbandingan molnya dan koefisiennya adalah
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
26. Hipotesis avogadro melengkapi darihukum dasar kimia sebelumnya, yaituhukum gay lussac. jelaskan apayang disempurnakan oleh avogadrodalam penemuannya tersebut!
Avogadro menyatakan bahwa pada temperatur dan tekanan yang sama, gas-gas yang volumenya sama akan mempunyai jumlah molekul yang sama.
Pembahasan :Hukum-hukum dasar kimia terbagi menjadi 5 yaitu :
1. Hukum Lavoiser ( kekekalan massa )
Hukum Lavoiser menyatakan bahwa dalam setiap reaksi kimia, massa zat sebelum dan sesudah reaksi selalu sama.
2. Hukum Proust ( perbandingan tetap )
Hukum Proust menyatakan bahwa perbandingan massa unsur-unsur penyusun suatu senyawa selalu tertentu dan tetap.
3. Hukum Dalton ( perbandingan ganda )
Hukum Daltom menyatakan bahwa apabila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, dan jika massa salah satu unsur tersebut tetap, maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana.
4. Hukum Gay-Lussac ( perbandingan volume )
Hukum Gay-Lussac menyatakan bahwa apabila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi merupakan bilangan bulat dan sederhana.
5. Hipotesis Avogadro
Hipotesis Avogadro menyatakan bahwa pada temperatur dan tekanan yang sama, gas-gas yang volumenya sama akan mempunyai jumlah molekul yang sama. Hipotesis Avogadro mampu menyempurnakan Hukum Dalton dan Hukum Gay-Lussac walaupun pada awalnya Hipotesis Avogadro sempat tidak diterima. Namun setelah dilaksanakannya Kongres Kimia Internasional 1858, akhirnya Hipotesis Avogadro ditetapkan sebagai landasan sistem logika kimia.
Pelajari lebih lanjut :Hukum dasar kimia : brainly.co.id/tugas/10307896Hukum Avogadro : brainly.co.id/tugas/22954223Stoikiometri : brainly.co.id/tugas/22944038Detail jawaban :Mapel : Kimia
Kelas : 10
Materi : Bab 8 - Hukum dasar perhitungan kimia
Kata kunci : Hukum Avogadro, Hukum dasar kimia
Kode soal : 7
Kode kategorisasi : 10.7.8
27. contoh dari hukum avogadro
Hukum Avogadro (Hipotes Avogadro, atau Prinsip Avogadro) adalah hukum gas yang diberi nama sesuai denganilmuwan Italia Amedeo Avogadro, yang pada 1811 mengajukan hipotesis bahwa:Gas-gas yang memiliki volum yang sama, pada temperatur dan tekanan yang sama, memiliki jumlah partikel yang sama pula.Artinya, jumlah molekul atau atom dalam suatu volum gas tidak tergantung kepada ukuran atau massa dari molekul gas. Sebagai contoh, 1 liter gas hidrogen dan nitrogen akan mengandung jumlah molekul yang sama, selama suhu dan tekanannya sama. Aspek ini dapat dinyatakan secara matematis,
28. bunyi hipotesis avogadro
bunyinya : Gas-gas yang memiliki volum yang sama, pada temperatur dan tekanan yang sama, memiliki jumlah partikel yang sama pula.Bunyi hipotesis avogrado adalah : "Pada temperatur dan tekanan yang sama, volume yang sama dari semua gas mengandung jumlah molekul yang sama".
serched in => www.kuttabku.com/2016/11/bunyi-dan-contoh-soal-penerapan-hukum-atauy-hipotesis-avogrado.html
29. jelaskan hipotesis avogadro
Hukum Avogadro (Hipotes Avogadro, atau Prinsip Avogadro) adalah hukum gas yang diberi nama sesuai dengan ilmuwan Italia Amedeo Avogadro, yang pada 1811 mengajukan hipotesis bahwa:
Gas-gas yang memiliki volum yang sama, pada temperatur dan tekanan yang sama, memiliki jumlah partikel yang sama pula.Hipotesis Avogadro adalah percobaan hukum gas yang berkaitan dengan pengaruh volume gas kepada jumlah zat yang terdapat dalam gas.
30. berdasarkan hipotesis avogadro, dua gas dengan volume yang sama pada suhu dan tekanan yang sama mengandung?
Jumlah partikel (mol) yg sama
#ChemistryIsFun
31. tuliskan pernyataan dari hukum kekekalan massa dan hukum hipotesis avogadro
Hukum kekekalan massa :
"Perbandingan massa sebelum dan sesudah reaksi adalah sama"
Hukum Avogadro :
"Pada suhu dan tekanan yang sama (STP) gas-gas yang memiliki volume sama akan memiliki jumlah partikel yang sama juga"Hukum Kekekalan Massa atau Hukum Lavoisier menyatakan, "Dalam suatu reaksi kimka, massa zat-zat yang bereaksi adalah SAMA dengan massa zat-zat hasil reaksi dan berlaku untuk semua reaksi kimia".
Hukum Avogadro menyatakan, "Pada suhu dan tekanan yang sama, gas yang mempunyai volume yang sama mengandung jumlah molekul yang sama".
Semoga membantu ^^
32. Penjelasan tentang Hukum dalton Hukum gay lussac Dan hipotesis avogadro
hukum dalton: jika dua unsur membentuk lebih dari satu senyawa, maka salah satu unsur yang bergabung dgn unsur lain dibuat tetap / hukum perbandingn ganda
hukum gay lussac : perbandingan volume adalah perbandingan koefesienya
hipotesis avogadro: gas yang punya volum sama, jumlah pasrtikelnya sma juga
33. Jelaskan mengenai hukum avogadro. Jelaskan penerapan hukum avogadro pada reaksi antara nitrogen dan hidrogen yang membentuk gas amonia
Hukum Avogadro menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas berbeda dengan volume sama mengandung jumlah mol yang sama. Hukum Avogadro hanya berlaku pada fase gas. Berikut adalah contoh penerapan hukum Avogadro dalam pemebentukan amonia:
N2(g) + 3H2(g) → 2 NH3(g)
Koefisien reaksi menyatakan perbandingan mol masing-masing spesi. artinya, 1 mol gas N2 tepat bereaksi dengan 3 mol gas H2 menghasilkan 2 mol gas NH3. Rasio volume gas sama dengan perbandingan koefisien reaksi, sehingga 1 L gas N2 tepat bereaksi dengan 3 L gas H2 menghasilkan 2 L gas NH3. Dengan demikian, pada suhu dan tekanan tertentu, 1 mol gas setara dengan 1 L gas, karena perbandingan mol sama dengan perbandingan volume gas.
PembahasanDalam suatu reaksi kimia jika jumlah massa dari senyawa-senyawa reaktan tidak sama dengan jumlah produk yang terentuk maka akan menyisakan zat sisa. Sedangkan fraksi senyawa yang lain akan habis duluan. Fraksi senyawa habis secara keseluruhan dalam reaksi disebut sebgaia pereaksi pembatas. Misalnya pada pembentukan Na2SO4 dari 2 mol NaOH dan 2 mol H2SO4 berikut
2NaOH + H2SO4 ⇒ Na2SO4 + 2H2O
Mula : 2 mol 2 mol - -
Reaksi : 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol
Akhir : - 1 mol 1 mol 1 mol
Dalam keadaan setimbang terbentuk 1 mol Na2SO4 dan 1 mol H2O serta zat pereaktan sisa yaitu H2SO4 sebanyak 1 mol. Seangkan NaOH berperan sebagai pereaksi pembatas karena terkonsumsi habis setelah reaksi mencapai keadaan setimbang.
Prinsip pereaksi pembatas ini didasarkan pada hukum perbandingan tetap. Hukum ini menyatakan bahwa perbandingan massa dan volume suatu unsur-unsur pembentuk senyawa sebelum dan sesudah reaksi adalah tetap.
Pelajari Lebih lanjutPereaksi pembatas di link brainly.co.id/tugas/2569420Hukum Proust di link brainly.co.id/tugas/14956920Kesetimbangan kimia di link brainly.co.id/tugas/9479317Detail TambahanKelas : X SMA
Mapel : Kimia
Materi : Stikiometri
Kode : 10.7.9
Kata Kunci : Hukum Proust, Stoikiometri, Pereaksi pembatas
34. Kemukakan tentang hipotesis avogadro
Hukum Avogadro atau Prinsip Avogadro adalah hukum gas yang diberi nama dengan ilmuwan Italia Amedeo Avogadro yang pada 1811 mengajukan hipotesis : Gas-gas yang memiliki volume yang sama, pada temperatur dan tekanan yang sama, memiliki jumlah partikel yang sama pula.
35. sebutkan contoh yang termasuk hipotesis ,hukum,atau teori
1) hipotesis berasal dari bahasa yunani :hypo=pendirian pendapat yang di tegaskan,kepastian
2) hukum ilmiah merupakan sebuah konsep yang berhubungan dengan teori ilmiah.
3) teori merupakan salah satu konsep dasar penelitian sosial.
36. contoh soal tentang hukum gay lussac dan HP avogadro?
contoh soal hipotesis avogadro :
1) Reaksi N2(g) + 3 H2(g)→ 2 NH3(g). Jika pada 1 liter gas N2 terdapat n molekul, hitunglah jumlah molekul H2 yang bereaksi dan jumlah molekul NH3 yang terbentuk jika reaksi berlangsung pada temperatur dan suhu yang sama
2) Sebanyak 9 L gas oksigen mengandung 9,4 × 1022 molekul. Pada suhu dan tekanan yang sama, hitunglah jumlah molekul 36 L gas karbon dioksida dan volume 9,8 × 1023 molekul uap air.
3) Pada pembakaran 9,5 × 1022 molekul gas C3H8 dengan gas oksigen menghasilkan gas karbon dioksida dan uap air. Tentukan:
a. persamaan reaksi,
b. jumlah molekul gas oksigen,
c. jumlah molekul gas CO2,
d. jumlah molekul gas H2O.
contoh hukum gay lussac :
1) Reaksi N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g). Jika volume nitrogen yang bereaksi 2 liter, berapakah volume hidrogen yang dibutuhkan dan volume amonia yang terbentuk pada kondisi suhu dan tekanan yang sama?
2) Sebanyak 4 L CH4 dibakar habis dengan gas oksigen sesuai persamaan reaksi:
CH4(g) + 2 O2(g)→ CO2(g) + 2 H2O(l)
Pada suhu dan tekanan yang sama. Volume gas CO2 yang dihasilkan adalah ....
37. jelaskan tentang hukum avogadro
Hukum Avogadro (Hipotes Avogadro, atauPrinsip Avogadro) adalah hukum gas yang diberi nama sesuai dengan ilmuwan ItaliaAmedeo Avogadro, yang pada 1811mengajukan hipotesis bahwa:
Gas-gas yang memiliki volum yang sama, pada temperatur dan tekanan yang sama, memiliki jumlah partikel yang sama pula.
Artinya, jumlah molekul atau atom dalam suatu volum gas tidak tergantung kepada ukuran atau massa dari molekul gas. Sebagai contoh, 1 liter gas hidrogen dannitrogen akan mengandung jumlah molekul yang sama, selama suhu dan tekanannya sama. Aspek ini dapat dinyatakan secara matematis,
.
di mana:
V adalah volum gas.n adalah jumlah mol dalam gas tersebut.k adalah tetapan kesebandingan.
Akibat paling penting dari hukum Avogadro adalah bahwa Konstanta gas ideal memiliki nilai yang sama bagi semua gas. Artinya, konstanta

di mana:
p adalah tekanan gasT adalah temperatur
memiliki nilai yang sama untuk semua gas, tidak tergantung pada ukuran atau massa molekul gas. Hipotesis Avogadro dibuktikan melalui teori kinetika gas.
Satu mol gas ideal memiliki volum 22.4 liter pada kondisi standar (STP), dan angka ini sering disebut volum molar gas ideal. Gas-gas nyata (non-ideal) memiliki nilai yang berbeda.
38. 5. hipotesis avogadro melengkapi darihukum dasar kimia sebelumnya, yaituhukum gay lussac. jelaskan apayang disempurnakan oleh avogadrodalam penemuannya tersebut!tolong bantu jawab
Avogadro menyatakan bahwa pada temperatur dan tekanan yang sama, gas-gas yang volumenya sama akan mempunyai jumlah molekul yang sama.
Pembahasan :Hukum-hukum dasar kimia terbagi menjadi 5 yaitu :
1. Hukum Lavoiser ( kekekalan massa )
Hukum Lavoiser menyatakan bahwa dalam setiap reaksi kimia, massa zat sebelum dan sesudah reaksi selalu sama.
2. Hukum Proust ( perbandingan tetap )
Hukum Proust menyatakan bahwa perbandingan massa unsur-unsur penyusun suatu senyawa selalu tertentu dan tetap.
3. Hukum Dalton ( perbandingan ganda )
Hukum Daltom menyatakan bahwa apabila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, dan jika massa salah satu unsur tersebut tetap, maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana.
4. Hukum Gay-Lussac ( perbandingan volume )
Hukum Gay-Lussac menyatakan bahwa apabila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi merupakan bilangan bulat dan sederhana.
5. Hipotesis Avogadro
Hipotesis Avogadro menyatakan bahwa pada temperatur dan tekanan yang sama, gas-gas yang volumenya sama akan mempunyai jumlah molekul yang sama. Hipotesis Avogadro mampu menyempurnakan Hukum Dalton dan Hukum Gay-Lussac walaupun pada awalnya Hipotesis Avogadro sempat tidak diterima. Namun setelah dilaksanakannya Kongres Kimia Internasional 1858, akhirnya Hipotesis Avogadro ditetapkan sebagai landasan sistem logika kimia.
Pelajari lebih lanjut :Hukum dasar kimia : brainly.co.id/tugas/10307896Hukum Avogadro : brainly.co.id/tugas/22954223Stoikiometri : brainly.co.id/tugas/22944038Detail jawaban :Mapel : Kimia
Kelas : 10
Materi : Bab 8 - Hukum dasar perhitungan kimia
Kata kunci : Hukum Avogadro, Hukum dasar kimia
Kode soal : 7
Kode kategorisasi : 10.7.8
39. tolong bantuannya tentang hukum avogadro
bilangannya 6,02 x 10 pangkat 23
40. apa yang dimaksud dengan hukum AVOGADRO
Hukum Avogadro (Terkadang disebut hipotesis Avogadro atau prinsip Avogadro) adalah percobaan hukum gas yang berkaitan dengan pengaruh volume gas kepada jumlah zat yang terdapat dalam gas.
