Contoh soal dan jawabannya titik didih dan titik beku masing-masing 2
1. Contoh soal dan jawabannya titik didih dan titik beku masing-masing 2
* kedalam 250 gram air ditambahkan 12 gram urea, (CO(NH2)2. Jika nilai Kb air = 0,52°C dqn Kf air = 1,86°C (Ar : C = 12, N = 14, O = 16, H = 1), tentukan :
1. Titik didih
2. Titik beku
JAWAB :
* 12 gram CO(NH2)2 ; Mr CO(NH2)2 = 60
1. ∆Tb = Kb.m = 0,52 x (12/60) x (1000/250) = 0,416°C
2. ∆Tf = Kf.m = 1,86 x (12/60) x (1000/250) = 1,488°C
3. Dilarutkan 18 gram glukosa C6H12O6 kedalam 400 gram air. Jika kalor beku molal air Kf = 1,8°C/mol (Ar : C = 12, H = 1, O = 16), titik beku larutan tersebur adalah..
JAWAB :
Mr C6H12O6 = 180
∆Tf = Kf.m = 1,8 x (18/180) x (1000/500) = 0,36°C
4. Larutan yaang mengandung 20 gram zat non-elektrolit dalam 1 L air (massa jenis air 1 kg/mL) mendidih pada suhu 100,052°C. Jika Kb air 0,52, maka Mr zat non-elektrolit tersebut adalah...
JAWAB :
∆Tb = 100,052°C - 100°C = 0,052°C
∆Tb = Kb.m
0,052 = 0,52 x (20/Mr) x (1000/1000)
Mr = 10,4/0,052 = 200 ⭐
2. contoh soal untuk UN tentang kenaikan titik didih
Tekanan uap air jenuh pada suhu 30° C adalah 31,8 mmHg dan fraksi mol suatu zat dalam air adalah 0,056 mol. Pada suhu 30° C, tekanan uap larutan adalah ........A.1,78 mmHgB.33,58 mmHgC.17,8 mmHgD.30,02 mmHgE.28,30 mmHgJawaban : DSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991Penyelesaian :P°= 3,18 mmHg X = 0,056 molTekanan uap jenuh larutan = tekanan uap pelarut +pp = x . P° = 0,056 v 31,8 = 1,7808Tekanan uap larutan = 31,8 - 1,78 = 30,021.aDilarutkan 18 gram glukosa C6H12O6ke dalam 500 gram air. Jika kalor beku molal air (Kf) = 1,8°C mol-1Ar C = 12, H = 1, O = 16 Titik beku larutan tersebut adalah ........A.-0,18°CB.-0,36°CC.-1,8°CD.-3,6°CE.-7,2°CJawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1992Penyelesaian :tb = titik beku pelarut - titik beku larutan0,36° = 0° - titik beku larutantitik beku larutan = -0,36°C1.aLarutan yang mengandung 20 gramzat non elektrolit dalam 1 l air (massajenis air 1 g/ml) mendidih pada suhu 100,052 °C. Jika Kd air 0,52 °C, maka M, zat non elektrolit tersebut adalah ..........A.20B.40C.100D.150E.200Jawaban : ESMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1993Penyelesaian :td = 100,052 °C - 100 °C = 0,052 °C1.aR = 0,082 L,atm, mol-1K-1. 1,8 gram glukosa (Mr =180) dilarutkan dalam 100 mL larutan pada suhu 25°C. Tekanan osmose larutan tersebut adalah ..........A.2,4436 atmosferB.1,2218 atmosferC.0,24436 atmosferD.0,12218 atmosferE.0,06109 atmosferJawaban : CSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1994Penyelesaian :Tekanan Osmosa = M. R . TT = 273 + 25 = 298 °KTekanan Osmosa = 0,1 x 0,082 x 298 = 2,4436 atmosfer1.aAdanya zat terlarut dapat mengakibatkan .......A.naiknya tekanan uap jenuhB.turunnya titik didihC.turunnya titik bekuD.naiknya tekanan osmotikE.naiknya titik bekuJawaban : CSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1995Penyelesaian :Air murni titik bekunya 0°C, maka bila dalam air terdapat zat terlarut maka titik bekunya turun (negatif).1.aDari diagram PT fasa H2O berikut yang merupakan daerah perubahantitik didih adalah ........A.A - BB.B - CC.D - ED.G - HE.I - JJawaban : ESMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1997Penyelesaian :Perubahan titik didih : antara fase cair dan gas yaitu I - J1.aData percobaan penurunan titik beku :Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa penurunan titik beku tergantung pada .....A.jenis zat terlarutB.konsentrasi molal larutanC.jenis pelarutD.jenis partikel zat terlarutE.jumlah partikel zat terlarutJawaban : ESMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1997Penyelesaian :Berdasarkan data di atas penurunan titik lebur bergantung pada jumlah partikel zat terlarut.1.aKe dalam 250 gram air ditambahkan 12 gram urea, CO(NH2)2.Jika harga Kb air = 0, 52 °C dan Kf air = 1,86 °C. (Ar C = 12 ; N = 14 ; 0 = 16, H = 1)Maka titik didih dan titik bekunya adalah ......A.100,316 °C dan -0,488 °CB.100,416 °C dan -1,488 °CC.100,216 °C dan -1,388 °CD.100,216 °C dan -1,488 °CE.100,148 °C dan -1,488 °CJawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1997Penyelesaian :12 gram CO(NH2)2. Mr CO(NH2)2=titik didih larutan = 100 + 0,416 = 100,416 °Ct1= 1,488 °Ctitik beku larutan = -1,488 °C1.aSebanyak 1,8 gram zat non elektrolit dilarutkan ke dalam 200 gram air. Bila penurunan titik beku larutan 0,93°C (Kr air = 1,86°) , makamassamolekul relatif zat tersebut adalah ........A.18B.19C.20D.21E.22Jawaban : ASMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1998Penyelesaian :tf = m . kf0,03 = m . 1,861.aSebanyak 46 gram gliserol (Mr = 92) dicampur dengan 27 gram air (M, =18). Jika tekanan uap air pada suhu tersebut sama dengan 30 mmHg, tekanan uap larutan adalah........A.7,5 mmHgB.22,5 mmHgC.30 mmHgD.32,5 mmHgE.37,5 mmHgJawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1999Penyelesaian :1.aLarutan 0,5 molal suatu larutan elektrolit biner membeku pada suhu -1,55°C. Jika harga Kr = 1,86°C/m, derajat ionisasi larutan elektrolit tersebut adalah ........A.0,33B.0,42C.0,66D.0,83E.0,99Jawaban : CSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1999Penyelesaian :tf = +1,55 = m . Kf. ii = { 1 + (n -1) a }1,55 = 0,5 . 1,86 . i1,66 = 1 + (2-1)a1,66 = 1 += 1,66 - 1 = 0,661.aDalam 100 ml larutan terdapat 6,84 gram zat X yang non elektrolit. Padatemperatur 27°C tekanan osmotik larutan 4,92 atm. Massa molekul relatif (Mr) zat non elektrolit tersebutadalah .... (R =0,082 L atm mol-1K-1)A.30B.32C.34D.106E.342Jawaban : CSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1999Penyelesaian :1.aSebanyak X gram CO(NH2)2(Mr = 60) dilarutkan kedalam 468 gram air (Mr = 18) sehingga tekanan uap jenuh larutan pada temperatur 30°C= 28,62 mmHg. Jika pada temperatur itu tekanan uap jenuh airmurni sama dengan 31,8 mmHg, harga X adalah ........A.270 gramB.173 gramC.90 gramD.27 gramE.18 gramJawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2000Penyelesaian :1.aKe dalam 500 gram air dilarutkan 13,35 gram senyawa AlCl3. Jika Kbair = 0,52°C/mol harga= 0,8, kenaikan titik didih larutan tersebut adalah .........A.0,163°CB.0,354°CC.0,496°CD.0,659°CE.0,839°CJawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2000Penyelesaian :Diketahui :Tb = Kb.m [1 + (n
3. buatkan contoh soal tentang kenaikan titik didih dan penurunan titik beku !!!
Contoh soal kenaikan titik didih :
1) Jika 4 gram NaOH dilarutkan dalam 100 gram air dan diketahui Kb air = 0,52 °C/m, maka kenaikan titik didih larutan tersebut adalah 0,104 °C.
Contoh soal penurunan titik beku :
2) Sebanyak 5,85 gram NaCl (Ar Na = 23; Cl = 35,5) dilarutkan dalam 250 gram air. Jika derajat ionisasi (α) = 1 dan Kf = 1,86 °C/m, maka penurunan titik beku larutan tersebut adalah 2,976 °C.
Pembahasan : Soal nomor 1 :Diketahui : massa NaOH = 4 gram
massa air = 100 gram
Kb air = 0,52 °C/m
Ditanya : ΔTb ?
Penyelesaian soal :
Tahap 1 :
Sebelum dihitung molaritas NaOH, hitunglah terlebih dahulu massa molekul relatif (Mr) senyawa NaOH yaitu sebagai berikut :
Mr NaOH = Ar Na + Ar O + Ar H
= 23 + 16 + 1
= 40 g/mol
Tahap 2 :
Hitung molalitas NaOH dengan menggunakan rumus berikut ini :
m = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex] × [tex]\frac{1000}{p}[/tex]
= [tex]\frac{4~g}{40~g/mol}[/tex] × [tex]\frac{1000}{100}[/tex]
= 0,1 mol × 10 Kg⁻¹
= 1 m
Tahap 3 :
Selanjutnya ditentukan kenaikan titik didih larutan elektrolit dengan menggunakan rumus seperti berikut ini :
NaOH → Na⁺ + OH⁻
i = jumlah ion = 2
ΔTb = Kb × m × i = 0,52 °C/m × 0,1 m × 2 = 0,104 °C
⇒ Kesimpulan, jika 4 gram NaOH dilarutkan dalam 100 gram air dan diketahui Kb air = 0,52 °C/m, maka kenaikan titik didih larutan tersebut adalah 0,104 °C.
Soal nomor 2 :
Diketahui : massa NaCl = 5,85 gram
massa air = 250 gram
α = 1
Kf = 1,86 °C/m
Ar Na = 23; Cl = 35,5
Ditanya : ΔTf ?
Penyelesaian soal :
Tahap 1 :
Sebelum dihitung molaritas NaCl, hitunglah terlebih dahulu massa molekul relatif (Mr) senyawa NaCl yaitu sebagai berikut :
Mr NaCl = Ar Na + Ar Cl
= 23 + 35,5
= 58,5 g/mol
Tahap 2 :
Hitung molalitas NaCl dengan menggunakan rumus berikut ini :
m = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex] × [tex]\frac{1000}{p}[/tex]
= [tex]\frac{5,85~g}{58,5~g/mol}[/tex] × [tex]\frac{1000}{250}[/tex]
= 0,1 mol × 4 Kg⁻¹
= 0,4 m
Tahap 3 :
Dihitung faktor Van't Hoff :
NaCl → Na⁺ + Cl⁻
n = 2
i = 1 + (n + 1) α
= 1 + (2 + 1) 1
= 1 + (3) 1
= 1 + 3
= 4
Tahap 4 :
Ditentukan penurunan titik beku larutan NaCl dengan menggunakan rumus berikut ini :
ΔTf = Kf × m × i = 1,86 °C/m × 0,4 m × 4 = 2,976 °C
⇒ Kesimpulan, sebanyak 5,85 gram NaCl (Ar Na = 23; Cl = 35,5) dilarutkan dalam 250 gram air. Jika derajat ionisasi (α) = 1 dan Kf = 1,86 °C/m, maka penurunan titik beku larutan tersebut adalah 2,976 °C
Pelajari lebih lanjut :Materi tentang contoh soal Kenaikan titik didih elektrolit https://brainly.co.id/tugas/13390237
Materi tentang contoh soal penurunan titik beku elektrolit https://brainly.co.id/tugas/11616387
--------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 12
Mapel : Kimia
Bab : Sifat Koligatif Larutan
Kode : 12.7.1
Kata Kunci : ΔTb, ΔTf
4. ketidakmurnian zat menaikkan titik didih. Bagaimana dengan titik lebur? Jika bisa... mengapa? Dan sebutkan contohnya
Ketidakmurnian zat menaikkan titik didih.
Bagaimana dengan titik lebur ? Titik lebur turun
Adanya ketidakmurnian menggeser kurva P-T ke bawah
contoh
- menggunakan es + air + garam untuk membuat es putar
karena larutan garam akan memiliki titik lebur kurang dari 0 °C (turun
dibandingkan air murni)
5. Sebutkan 5 contoh aplikasi sifat koligatif kenaikan titik didih!
memasak air, memasak air memasak air
6. contoh landasan teori tentang titik didih?
LANDASAN TEORI
Zat cair mendidih jika tekanan uap nya sama dengan tekanan udara luar 1 Atmosfer dan suhu 100°C. Hubungan antara konsentrasi dengan kenaikan titik didih sebagai berikut :
Tb = m. Kb
Tb = Kenaikan Titik Didih (°C)
m = Molaritas Larutan
Kb = Tetapan kenaikan titik didih (°C)
Suhu dimana cairan mendidih dinamakan titik didih. Jadi, titik didih adalah temperatur dimana tekanan uap sama dengan tekanan atmosfer. Selama gelembung terbentuk dalam cairan, berarti selam cairan mendidih, tekanan uap sama dengan tekanan atmosfer, karena tekanan uap adalah konstan maka suhu dan cairan yang mendidih akan tetap sama. Penambahan kecepatan panas yang diberikan pada cairan yang mendidih hanya menyebabkan terbentuknya gelembung uap air lebih cepat. Cairan akan lebih cepat mendidih, tapi suhu didih tidak naik. Jelas bahwa titik didih cairan tergantung dari besarnya tekanan atmosfer(Brady, 1999 : 540).
Titik didih merupakan satu sifat lagi yang dapat digunakan untuk memperkirakan secara tak langsung berapa kuatnya gaya tarik antara molekul dalam cairan. Cairan yang gaya tarik antar molekulnya kuat, titik didihnya tinggi dan sebaliknya bila gaya tarik lemah, titik didihnya rendah
7. kenapa titik didih air lebih besar dari titik didih alkohol
karena setiap benda memiliki titik didih yang berbeda bedakarena air itu punya ikatan hidrogen dan ikatan ini membuat molekul air terikat lebih kuat dibanding sama ikatan kovalen yg ada di alkohol.
meskipun air & alkohol sma2 punya -OH, tapi kalo di air, kebutuhan elektron oksigennya dipenuhi sama hidrogen (ini yg aku bilang ikatan hidrogen tadi).
kalo di alkohol, kebutuhan elektronnya oksigen dipenuhi sama hidrogen dan karbon (jadi namanya udh bukan ikatan hidrogen lagi, tapi kovalen)
8. Apa saja kah contoh-contoh dari kenaikan titik didih?
Distilasi dan Air mendidih
"maaf kalau salah"
9. kenapa titik didih air lebih besar dari titik didih alkohol
kalau ga salah karena air itu punya ikatan hidrogen dan ikatan ini membuat molekul air terikat lebih kuat dibanding sama ikatan kovalen yg ada di alkohol.
meskipun air & alkohol sma2 punya -OH, tapi kalo di air, kebutuhan elektron oksigennya dipenuhi sama hidrogen (ini yg aku bilang ikatan hidrogen tadi).
kalo di alkohol, kebutuhan elektronnya oksigen dipenuhi sama hidrogen dan karbon (jadi namanya udh bukan ikatan hidrogen lagi, tapi kovalen) karena titik didih air masih keadaan netral dan suhu air tersebut tidak sedingin alkohol
10. soal bonus dalam kimia dikenal kenaikan titik didih dan penurunan titik beku. apabila terjadi penurunan titik didih dan kenaikan titik beku, per tanda apa? tips baca soal dengan teliti
Apabila terjadi kenaikan titik didih dan penurunan titik beku, jika pada suatu pelarut dimasukkan zat terlarut yang non volatil
11. contoh kenaikan titik didih dalam kehidupan sehari-hari
Contoh kenaikan titik didih dalam kehidupan sehari-hari :
1. distilasi biasanya buat bikin minyak kayu putih gitu dll
2. ngedidihin air
3. panci presto
12. kenaikan titik didih adalah selisih antara titik didih larutan dengan titik didih ?
kenaikan titik didih adalah selisih antara titik didih larutan dengan titik didih pelarut pelarut
13. perbedaan titik didih dan titik lebur serta contohnya
titik didih adalah titik dimana suhunya itu mencaoai 100 derajat
contohnya panasnya air sehingga seratus derajat hingga menguap ke luar
titik lebur perubahan wujud zat padat menajdi cair,
contohnya es yang mencair krena dipanaskan'Titik didih suatu cairan ialah temperatur pada mana tekanan uap yang meninggalkan cairan sama dengan tekanan luar. Bila tekanan uap sama dengan tekanan luar ( tekanan yang dikenakan ), mulai terbentuk gelembung-gelembung uap dalam cairan. Karena tekanan uap dalam gelembung sama dengan tekanan udara , maka gelembung itu dapat mendorong diri lewat permukaan dan bergerak ke fase gas di atas cairan , sehingga cairan itu mendidih.
Titik leleh didefinisikan sebagai temperatur dimana zat padat berubah menjadi cairan pada tekanannya satu atmosfer. Titik leleh suatu zat padat tidak mengalami perubahan yang berarti dengan adanya perubahan tekanan.
14. contoh kenaikan titik didih larutan dalam kehidupan sehari-hari
saat kita memasukkan sayuran kedalam air yang mendidih, jumlah gelembung air akan berkurang sebentar sebelum kembali menjadi banyak.
15. Soalnya :Mengapa titik didih air lebih tinggi dari pada n-pentana???
Penjelasan:
karena air mempunyai oksigen sehingga kalau dipanaskan cepat menjadi uap
16. Jelaskan dan berikan Contoh pengaruh tekanan terhadap titik didih dan titik lebur
pengaruh tekanan terhadap titik didih adalah dimana terjadi peningkatan suhu suatu benda
contoh: air dipanaskan dari suhu rendah ke suhu tertinggi
pengaruh tekanan terhadap titik lebur adalah dimana terjadi pencairan/peleburan pada suatu benda
contoh: es dipanaskan pada suhu 100°c
Maaf ya kalo salah dan semoga bermanfaat :-)
17. contoh soal dan jawaban sifat koligatif larutan elektrolit, penurunan uap jenuh, kenaikan titik didih, penurunan titik beku dan tekanan osmotik. masing2 satu soal
jawaban dapat dilihat di lampiran ya
18. tinggi titik didih air berbeda dengan titik didih alkohol,hal tersebut menunjukkan bahwa tinggi titik didih bergantung pada....
bergantung pada cairan itu sendiri
maaf ya kalo salah
kalo benar semoga bermanfaat
19. Titik leleh,titik didih,massa jenis contohnya
Titik Ieleh adalah suhu saat berubahnya wujud dari padat menjadi cair. Contohnya ketika kita pertama membeli es krim bentuknya padat, tetapi setelah lama kelamaan dibiarkan beberapa saat es krim akan berubah wujud menjadi cair.
Titik didih merupakan suhu saat terjadinya kesetimbangan tekanan antara zat cair dan uap.
Massa jenis adalah pengukuran massa setiap satuan volume benda. Contohnya Sebuah benda yang memiliki massa jenis lebih tinggi (misalnya besi) akan memiliki volume yang lebih rendah daripada benda bermassa sama yang memiliki massa jenis lebih rendah (misalnya air).
20. Mengapa titik didih mg lebih kecil dari titik didih be?
Karena ikatan vander wal mg lbh tinggi
21. jelaskan pengertian dari titik beku, titik didih, dan titik leleh beserta ciri ciri dan contohnya
Titik didih adalah suhu (temperatur) ketika tekanan uap sebuah zat cair sama dengan tekanan eksternal yang di alami oleh cairan
22. titik didih dan titik lebur merupakan contoh sifat
kimia
semoga membantu :)
23. proses pemisahan alkohol dan air dapat dilakukan dengan penyulingan karena..... A. Titik didih air lebih rendah dari titik didih alkohol. B. Titik didih alkohol lebih rendah dari titik didih airC. Titik didih alkohol dan air samaD. Titik didih alkohol dan air tidak tertentu
b. titik didih alkohol lebih rendah dr pada titik didih air. yaitu titik didih alkohol 80° C sedangkan titik didih air 100°CB
Semoga membantu maaf kalo salah
24. Titik didih propana > titik didih etana karena
karena jumlah atom C pada propana lebih banyak. semakin bertambah jumlah atom C,maka Mr akan ikut bertambah. akibatnya titik didih juga ikut besar.. Karena jumlah unsur C dan H pada propana lebih banyak dari pada etana sehingga jumlah partikelnya juga lebih banyak oleh karena itu titik didih propana lebih tinggi (sifat koligatif)
25. titik didih normal zat adalah titik didih pada tekanan
titik didih normal zat adalah titik didih pada tekanan uap jenuh zat cair tersebut sama dengan tekanan luarjawabannya ---> pada tekanan luar
26. berikan contoh sifat koligatif larutan dari kenaikan titik didih dan penurunan titik beku !
*Penurunan titik beku
-Penggunaan garam dalam pembuatan es putar.
-penggunaan etilen glikol untuk mendinginkan mesin
*kenaikan titik didih
-selain menurunkan titik beku air pada sistem penfingin, etilen glikol juga untuk mrnaikkan titik didih yang membantu mencegah mesin dari panas berlebih
27. titik didih air 100°c hal ini adalah salah satu contoh perubahan
Jawaban:
cth perubahan suhu
semoga membantu
28. Berapakah titik didih air ketika mendidih
Jawaban:
100 derajat Celcius
Penjelasan:
moga bermanfaat
29. Berapakah titik didih air ketika mendidih
Jawaban:
100°C
Titik lebur: 0°C
Jawaban
100°C
Penjelasan
Maaf klo salah
30. titik didih dan titik lebur merupakan contoh sifat.......
suhu dan termometer
#mungkin
31. contoh titik didih tertinggi dari senyawa alkana
semoga bermanfaat......
32. Titik didih normal zat adalah titik didih pada tekanani
satu atmosfir.semoga membantu
33. Besi titik didihnya 3023°, besi titik didihnya 3023 °c, emas titik didihnya 2660 °c, perak titik didihnya 2193 °c, timbal titik didihnya 1750 °c, tembaga titik didihnya 1187 °c, sulfur titik didihnya 444,6 °c, air raksa titik didihnya 357 °c, susu titik didihnya 100,16 °c.
Jawaban:
Berlian titik didihnya 4824 c, Bizmut titik didihnya 271,4 c, Uranium titik didihnya 1132 c, Seng titik didihnya 419,5 c, Kobalt titik didihnya 1495 c, Argon titik didihnya -189,4 c...
Penjelasan:
Bizmut SY:bi No(A):83 Uranium SY:u No(A):92 Seng Sy:zn No(A):30 Kobalt SY:co No(A):27 Argon SY:ar No(A):18. trks.......
-_-
34. mengapa titik didih H2O lebih tinggi daripada titik didih H2S?
Karena H₂O merupakan ikatan hidrogen sehingga titik didihnya lebih tinggi daripada H₂S
Ikatan hidrogen itu ada pada N,O, dan F
35. Sebutkan contoh dari titik didih, titik leleh, titik beku pada suatu zat
Jawaban:
Titik Didih:
Sebagai contoh titik didih air murni adalah 100 C jika kita melarutkan gula atau garam dapur ke dalam air maka titik didihnya akan lebih dari 100 C
Titik Leleh:
titik leleh air adalah pada suhu 0 °C, di masa es akan mencair. ... Misalnya titik leleh air adalah pada suhu 100 °C. di mana air akan mencair menjadi uap air
Titik beku:
Air berubah menjadi es batu setelah dimasukkan ke dalam freezerAir berubah menjadi es batu setelah dimasukkan ke dalam freezerMinyak goreng yang mengental saat cuaca dinginAir berubah menjadi es batu setelah dimasukkan ke dalam freezerMinyak goreng yang mengental saat cuaca dinginLilin yang meleleh setelah dipanaskan akan kembali kerasAir berubah menjadi es batu setelah dimasukkan ke dalam freezerMinyak goreng yang mengental saat cuaca dinginLilin yang meleleh setelah dipanaskan akan kembali kerasGula yang dilelehkan kembali beku setelah dibiarkan di suhu ruangan atau diletakkan di lemari pendinginJadikan Jawaban Terbaik yaa✨,Semoga Membantu...
36. Mengapa titik didih air lebih rendah dari titik didih Intan?
karena air bersifat murni (hanya satu senyawa), sdgkn intan mmiliki bberapa senyawa seperti grafit (karbon) yangmana TD nya diatas air.
CMIIW
Karna intan sendiri memilik unsur yang padat melebih besi,, titik rendah intan sendiri dari 500-1000C,,sedangkan air hanya 100 C
37. Apa pengertian dipol sesaat? Dan dipol terimbas? Bagaimana titik didih dari kedua jenis tersebut? Dan apa contohnya?
dipol sesaat terjadi karena adanya pergerakan elektron dalam orbital suatu atom. pergerakan elektron ini dapat menyebabkan kepadatan elektron dalam atom menjadi tidak merata. sehingga atom memiliki satu sisi dipol yang lebih negatif dibandingkan sisi yang lain yang bersifat tidak permanen. inilah yang disebut dipol sesaat. adanya dipol sesaat ini menyebabkan senyawa yang awalnya bersifat nonpolar berubah menjadi sedikit polar.
sedangkan dipol terimbas terjadi karena adanya imbas dari dipol sesaat suatu atom terhadap atom atom di sekitarnya. adanya imbasan dari dipol sesaat ini menyebabkan adanya gaya tarik menarik antara dipol sesaat dengan dipol terimbas. inilah yang disebut sebagai gaya london.
titik didih dari senyawa yang memiliki kedua dipol ini relatif rendah. contoh dari senyawa yang memiliki dipol sesaat dan dipol terimbas adalah senyawa nonpolar seperti normal butana [tex]C_{4} H_{10} [/tex], dengan t.didih -0,5 °C.
38. Sebutkan contoh larutan yang memiliki titik didih tertinggi!
Jawaban:
larutan cap kaki tiga
yg asli yg ada badaknya
39. contoh soal, sesuatu yang mendidih apakah harus panas ?
Harus Dan Itu Harus. Karena Memerlukan Medium Dan Panas
40. contoh dari titik didih
celcius 0 sampe 100 derajat
reamur 0 sampe 180 derajat
fahrenheit 0 sampe 180titik didih air pada 100°C=80°R=373°K=212°F
