contoh soal tentang Aplikasi Konsep Mol
1. contoh soal tentang Aplikasi Konsep Mol
1. apa yang kamu ketahui tentang aplikasi konsep MOL
2. 5contoh soal essay dan jawaban tentang konsep mol
essay konsep mol? itu bukan kimia ya?
3. 5contoh soal essay dan jawaban tentang konsep mol
Ini saya berikan soalnya, untuk jawaban silakan pos kan pertanyaan berikut agar diselesaikan oleh member brainly
Essay
1.Sebanyak 92 gram senyawa karbon dibakar sempurna menghasilkan 132 gramkarbondioksids ( Mr = 44) dan 72 gram air ( Mr=18 ).Tentukan rumus empiric senywatersebut.
2. Sebanyak x gram FeS ( Mr=88) direaksikan dengan asam klorida menurut reaksi : FeS +2 HCl FeCl 2 + H 2 S. Pada akhir reaksi diperoleh 8 liter gas H 2 S. Jika pada keadaantersebut satu mol gas H 2 S bervolume 20 liter. Tentukan harga x.
3.Suatu cuplikan dibakar. Analisis terhadap hasil pembakaran menunjukkan bahwa senyawtersebut mengandung 70 % berat Fe. Tentukan senyawa hasil pembakaran cuplikantersebut.
4.Jika logam M bereaksi dengan asam klorida membentuk 0,005 mol gas Hidrogen danlarutan MCl 2 . Tentukan massa atom relative logam M tersebut.
5.Tentukan jumlah partikel ( ion ) yang terdapat dalam 25 gram CaCO 3 ( Mr=100)
4. Jelaskan tentang konsep mol
Menjelaskan pengertian mol yang dijelaskan sebagai satuan jumlah partikel zat. Menjelaskan arti massa atom relatif (Ar) dan massa molekul relatif (Mr). Menentukan massa atom relatif dari massa rata-rata dan kelimpahan isotopmol itu dipake untuk menyatakan satuan jumlah zat
1 mol = 6,02 × 10^23 partikel
partikel ini ialah atom
6,02 × 10^23 itu bilangan Avogadro yg biasa ditulis dgn NA
5. Menentukan mol dan jumlah partikel dalam bentuk konsep mol
mol = massa/Mr
Jp = mol/6.02 x 10^23 (L; Bilangan avogadro)
6. Kak Saya Bingung Dalam Mempelajari Bab Baru dlm Pelajaran MtkYg belum di ajari Di sklh Apakah tepat kak jika saya untuk memahami konsep Pelajaran mtk baru itu Dari sesbuah contoh soal /kita lihat latihan soal lalu Cari pembahasan soal itu di internrt Lalu pahami pembahasan itu? jadi kita Pahami konsep dari pembahasan soal saja ?
Boleh juga caranya kamu tetapi asalkan kamu mengerti penjelasannya/rangkumannya.Terima kasih.
Boleh,Asalkan Kamu mengerti Pelajaran nya Dan Rumus Nya
Maaf kalo Salah
7. pembahasan konsep mol dan massa molar
Jawaban:
Pengertian Mol
Mol merupakan jumlah tertentu untuk menyatakan banyaknya suatu zat yang berukuran mikroskopis. Satu mol menunjukkan banyaknya partikel yang terkandung dalam suatu zat yang jumlahnya sama dengan jumlah partikel dalam 12 gram atom C-12. Memang, ada berapa sih partikel dalam 12 gram atom C-12? Seorang ilmuwan bernama Avogadro berhasil menghitung banyaknya partikel dalam 12 gram atom C-12, yaitu sebanyak 6,02 × 1023 partikel. Sungguh besaran yang tidak dapat dijangkau dengan indera manusia. Bilangan tersebut lebih dikenal sebagai bilangan Avogadro. Untuk 1 mol zat mengandung 6,02 × 1023 partikel. Dengan demikian, hubungan antara jumlah mol dan jumlah partikel dirumuskan sebagai berikut.
Massa Molar
Massa molar adalah massa satu mol zat yang nilainya sama dengan massa atom relatif (Ar) pada atom dan massa molekul relatif (Mr) pada senyawa. Secara matematis, dirumuskan sebagai berikut.
Volume Molar
Volume molar ini biasanya berlaku pada gas. Volume molar menunjukkan volume 1 mol gas pada suhu dan tekanan tertentu. Pada kondisi standar (suhu 0o C dan tekanan 1 atm), volume molar gas bernilai 22,4 L. secara matematis, dirumuskan sebagai berikut.
Perhatikan contoh soal berikut.
Tentukan volume dari 2 mol O2 pada kondisi STP!
Pembahasan:
Pada kondisi STP (standar), volume molar gas O2 dirumuskan sebagai berikut.
Jadi, volume molar O2 pada kondisi STP adalah 44,8 L.
Quipperian harus ingat, bahwa persamaan di atas hanya berlaku pada kondisi STP (standar). Jika tidak berada pada kondisi STP, volume molar gas bisa ditentukan dengan rumus berikut.
1) Saat berada pada kondisi To C dan tekanan P atm, gunakan persamaan berikut.
Keterangan:
P = tekanan (atm);
V = volume (liter);
n = jumlah mol;
R = konstanta gas ideal (0,082 L.atm/mol.K);
T = suhu gas (K); dan
1 atm = 76 cmHg = 760 mmHg.
2) Saat berada di suhu ruang (room temperature), gunakan persamaan berikut.
3) Saat diminta perbandingan antara volume gas satu dan lainnya pada suhu dan tekanan tertentu, gunakan persamaan berikut.
Keterangan:
n1 = jumlah mol gas ke-1;
n2= jumlah mol gas ke-2;
V1 = volume gas ke-1; dan
V2 = volume gas ke-2.
Untuk mengasah kemampuan Quipperian tentang konsep mol, simak contoh soal berikut ini.
Contoh soal 1
Pada suhu dan tekanan massa dari 1 liter gas A adalah seperempat dari massa 1 liter gas SO3. Tentukan massa molekul relatif gas A tersebut! (Ar O = 16, S = 32)
Pembahasan:
Sebelum menghitung massa molekul relatif gas A, Quipperian harus mencari dahulu massa molekul relatif gas SO3.
Massa 1 liter gas A seperempat dari massa 1 liter gas SO3, sehingga:
Jadi, massa molekul relatif gas A adalah 80.
Ternyata, ada SUPER “Solusi Quipper” untuk mengerjakan soal di atas, lho.
Lanjut ke contoh soal selanjutnya!
Contoh soal 2
22 gram C3H8 dibakar menggunakan O2 dan menghasilkan CO2 dan H2O. Tentukan mol gas CO2 yang terbentuk! (Ar C = 12, O = 16, H = 1, dan N = 14)
Pembahasan:
Sebelum menentukan jumlah mol gas CO2, Quipperian harus mencari persamaan reaksi yang sudah setara berdasarkan keterangan pada soal. Adapun persamaan reaksinya adalah sebagai berikut.
Selanjutnya, tentukan massa molekul relatif C3H8.
Lalu, tentukan jumlah mol C3H8.
Menentukan jumlah mol gas CO2 yang terbentuk.
Jadi, jumlah mol gas CO2 yang terbentuk adalah 1,5 mol.
8. contoh 15 soal pilihan ganda tentang konsep mol beserta jawabannya
1919191919191919@9@9@999999999
9. Tulisakan 5 soal tentang materi Konsep mol
Jawaban:
Berikut adalah lima soal beserta jawaban tentang konsep mol:
1. Soal: Berapa jumlah molekul yang terdapat dalam 2 mol gas helium (He)?
Jawaban: Jumlah molekul dalam 2 mol gas helium adalah 1,204 x 10^24 molekul.
2. Soal: Jika Anda memiliki 0,5 mol asam sulfat (H2SO4), berapa banyak mol atom hidrogen (H) yang ada dalam sampel tersebut?
Jawaban: Ada 1 mol atom hidrogen (H) dalam setiap mol asam sulfat (H2SO4), sehingga ada 0,5 mol atom hidrogen dalam 0,5 mol asam sulfat.
3. Soal: Berapa massa 0,25 mol gas nitrogen (N2)? (Massa molar N = 14 g/mol)
Jawaban: Massa 0,25 mol gas nitrogen adalah 3,5 gram. (0,25 mol x 28 g/mol = 7 g)
4. Soal: Jika 1 mol gas karbon dioksida (CO2) memiliki volume 22,4 liter pada kondisi standar, berapa volume yang akan ditempati oleh 0,5 mol gas karbon dioksida pada kondisi yang sama?
Jawaban: Volume yang akan ditempati oleh 0,5 mol gas karbon dioksida pada kondisi standar adalah 11,2 liter. (0,5 mol x 22,4 L/mol = 11,2 L)
5. Soal: Jika Anda memiliki 3 mol kalium hidroksida (KOH) dan 2 mol asam sulfat (H2SO4), berapa banyak mol air (H2O) yang dapat Anda hasilkan?
Jawaban: Dalam reaksi netralisasi antara 2 mol asam sulfat dengan 2 mol kalium hidroksida, akan dihasilkan 2 mol air. Jadi, Anda dapat menghasilkan 2 mol air.
10. contoh soal hubungan mol dan termokimia
UN 2010
pembakaran 32 gram metana (Mr = 16) dalam kalorimeter menyebabkan suhu kalorimeter naik dari 25,5°C menjadi 90,5°C. Jika kalorimeter berisi 4 L air dan kalor jenis air 4,2 J/g°C serta kapasitas kalor kalorimeter dianggap nol, maka entalpi pembakaran gas metana tersebut adalah...
jawab:
dik :
V air = 4 L => m = 4.000 gram
c = 4,2 J/g°C
∆T = 90,5 - 25,5 = 65°C
mol metana = massa / Mr = 32/16 = 2 mol
• karena q(kalorimeter) dianggap nol, maka :
q reaksi = - q larutan
= -m × c × ∆T
= -(4000 × 4,2 × 65)
= -1.092 kJ
• ∆H = q reaksi/ mol = -1.092/2 = -546 kJ/mol.
11. Contoh soal dan pembahasan soal dari konsep morfologi
Konsep morfologi : mengenai bentuk morfologi permukaan bumi.
Ex. Jakarta merupakan dataran rendah, Bandung dataran tinggi
12. 10 soal tentang konsep mol....!
ini maksudnya disuruh buat konsep tentang mol ya
n = massa/ Mr
n = jumlah partikel/ Avogadro
n = P. V/ R.T
maaf ya saya cuma bisa tiga rumus ini
coba search di google insyaallah ntr ada ktmu jawabannya,soalnya terlalu bnyk dibuat 10 soal.
saya cuma bisa bantu satu.
Masa CaCO3 yang terjadi dari 0,1 mol CaCO3 adalah.
13. contoh soal hubungan mol dan massa
contoh soal hubungan mol dan massa
PembahasanStoikiometri
Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.
Soal nomor 1
Tentukan jumlah mol dari 22 gram gas CO₂ jika massa molar gas CO adalah 44 gram/mol!
Jawaban
n CO₂ = [tex]\frac{m}{Mr}[/tex]
n CO₂ = [tex]\frac{22}{44}[/tex]
n CO₂ = [tex]\frac{1}{2}[/tex]
n CO₂ = 0,5 mol
Soal nomor 2
Hitunglah mol dan massa HCl yang terdapat dalam larutan 2 M HCl bila volume 300 mL!
Jawaban
Mr HCl = 36,5
M HCl = [tex]\frac{n}{V}[/tex]
2 = [tex]\frac{n}{0,3}[/tex]
n HCl = 2 x 0,3
n HCl = 0,6 mol
n HCl = [tex]\frac{m}{Mr}[/tex]
0,6 = [tex]\frac{m}{36,5}[/tex]
massa HCl = 0,6 x 36,5
massa HCl = 21,9 gram
Soal nomor 3
Berapa gram sampel FeCl₃ yang ditimbang bila diperlukan sebanyak 0,254 mol FeCl₃ dalam suatu reaksi kimia?
Jawaban
Mr FeCl₃ = 162,5
n FeCl₃ = [tex]\frac{m}{Mr}[/tex]
0,254 = [tex]\frac{m}{162,5}[/tex]
massa FeCl₃ = 0,254 x 162,5
massa FeCl₃ = 41,275 gram
Soal nomor 4
Tentukan massa dari 1 mol garam NaCl ( Ar Na= 23, Cl = 35)
Jawaban
Mr NaCl = 58,5
n NaCl = [tex]\frac{m}{Mr}[/tex]
1 = [tex]\frac{m}{58,5}[/tex]
massa NaCl = 1 x 58,5
massa NaCl = 58,5 gram
Soal nomor 5
Berapa gramkah NaOH (Mr = 40) yang terlarut dalam 250 ml larutan NaOH 0,4 M ?
Jawaban
M NaOH = [tex]\frac{n}{V}[/tex]
0,4 = [tex]\frac{n}{0,25}[/tex]
n NaOH = 0,4 x 0,25
n NaOH = 0,1 mol
n NaOH = [tex]\frac{m}{Mr}[/tex]
0,1 = [tex]\frac{m}{40}[/tex]
massa NaOH = 0,1 x 40
massa NaOH = 4 gram
Pelajari lebih lanjut
Menghitung Mr https://brainly.co.id/tugas/5564995, https://brainly.co.id/tugas/10038170 Jumlah atom/partikel https://brainly.co.id/tugas/10636818 Volume STP dan Mr https://brainly.co.id/tugas/22437584 Volume STP dan massa https://brainly.co.id/tugas/22537172
[tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]
[tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]
Detil Jawaban
Mapel : Kimia
Bab : Stoikiometri
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.9
#AyoBelajar
14. contoh soal konsep jarak
Konsep JarakKonsep jarak dibagi menjadi dua yaitu1.Jarak absolute : Jarak antara dua tempat yang ditarik garis lurus atau jarak sebenarnya.Contoh: a.Jarak antara kota A dan B adalah 150 km.b.Jarak tempuh untuk mengangkut bahan baku ke pabrik mempengaruhi besar biaya angkut.
15. tuliskan contoh soal dan pembahasan jawaban tentang menentukan besaran yang terkait dengan konsep efek doppler
Contoh soal:
Sebuah ambulans sedang bergerak dengan kecepatan 36 km/jam sambil menyalakan sirene dengan frekuensi 1500 Hz. Jika kecepatan suara di udara adalah 340 m/s, besar efek Doppler yang terjadi adalah ...
Pembahasan Jawaban: Efek Doppler adalah teori yang menjelaskan bagaimana gerak relatif antara sumber suara dan penerima suara akan mempengaruhi frekuensi yang didengar oleh penerima. Apabila sumber bergerak ke arah penerima, frekuensi yang didengar adalah frekuensi yang lebih tinggi; sedangkan bila sumber bergerak ke arah oposisi, frekuensi yang didengar adalah frekuensi yang lebih rendah.
Untuk menentukan besaran efek Doppler yang terjadi dalam contoh di atas, perlu diketahui bahwa:
1. Kecepatan Sumber = 36 km/jam = 10 m/s
2. Kecepatan Udara = 340 m/s
3. Frekuensi Sumber = 1500 Hz
Dengan menggunakan persamaan Doppler, besaran efek Doppler adalah:
f'/f = (v + v_s) / (v - v_s)
Dimana:
f' = Frekuensi Penerima
f = Frekuensi Sumber
v = Kecepatan Udara
v_s = Kecepatan Sumber
Maka:
f'/f = (340 + 10) / (340 - 10)
f'/f = 350 / 330
f'/f = 1.06
Jadi, besaran efek Doppler yang terjadi adalah 1.06.
16. contoh soal pilihan ganda Hukum dasar dan konsep mol
Contoh soal pilihan ganda Hukum dasar dan konsep mol
PembahasanHukum Dasar Kimia
Soal 1
Reaksi antara larutan Pb(NO₃)₂ dan larutan HCl menghasilkan endapan PbCl₂ yang berwarna putih dan larutan HNO₃. Persamaan reaksinya ditulis sebagai berikut.
Pb(NO₃)₂ + 2HCl --> PbCl₂ + 2HNO₃
Apabila sebanyak 13,2 g endapan dihasilkan dari 16,5 g Pb(NO₃)₂ dan 8,4 g HCl, massa larutan HNO₃ yang dihasilkan adalah. . . .g
a. 2,5
b. 4,8
c. 9,6
d. 11,7
e. 13,2
Jawaban 1
massa zat sebelum = massa zat sesudah
massa Pb(NO₃)₂ + massa HCl = massa PbCl₂ + massa HNO₃
16,5 gram + 8,4 gram = 13,2 gram + massa HNO₃
24,9 gram = 13,2 gram + massa HNO₃
massa HNO₃ = 24,9 gram - 13,2 gram
massa HNO₃ = 11,7 gram (D)
Soal 2
Sejumlah tertentu gas N₂ dan O₂ direaksikan sehingga dihasilkan gas NO. Perbandingan volume gas gas yang bereaksi dan hasil reaksi pada P dan T yang sama adalah
A. 1 : 2 : 1
B. 1 : 1 : 2
C. 2 : 1 : 1
D. 2 : 2 : 1
E. 2 : 2 : 3
Jawaban 2
persamaan reaksi setara adalah
N₂ + O₂ ---> 2NO
koefisien 1 : 1 : 2
volume 1 : 1 : 2 (B)
Soal 3
Pada reaksi N₂(g) + H₂(g) ➡ NH₃(g), perbandingan volume gas gas secara berturutan pada suhu dan tekanan yang sama...
A. 3 : 6 : 2
B. 2 : 3 : 1
C. 2 : 3 : 2
D. 1 : 3 : 2
E. 1 : 3 : 6
Jawaban 3
Persamaan reaksi setara adalah
N₂ + 3H₂ ---> 2NH₃
koefisien 1 : 3 : 2
volume 1 : 3 : 2 (D)
Soal 4
Perbandingan tetap H : O : H₂O dalam senyawa H₂O adalah 1 : 8 : 9
Jika terdapat 2 gram H dan 17 gram O, senyawa yang terbentuk untuk H₂O sebesar...
A. 2 gram
B. 8 gram
C. 9 gram
D. 17 gram
E. 18 gram
Jawaban 4
Persamaan reaksi yang terjadi :
2H₂ + O₂ ---> 2H₂O
mula 2 gram 17 gram
reaksi 2 gram 16 gram 2 + 16 (18 gram)
1 : 8 : 9
sisa - 1 gram
massa H₂O = 2 gram + 16 gram
massa H₂O = 18 gram (E)
Konsep Mol
Soal 1
Massa dari 1 mol garam NaCl ( Ar Na= 23, Cl = 35) adalah
a. 585 gram
b. 58,5 gram
c. 5,85 gram
d. 0,585 gram
e. 0,0585 gram
Jawaban 1
Mr NaCl = 23 + 35,5
Mr NaCl = 58,5
massa NaCl = n x Mr
massa NaCl = 1 x 58,5
massa NaCl = 58,5 gram (B)
Soal 2
Persamaan reaksi yang terjadi :
2H₂ (g) + O₂ (g) ---> 2H₂O (g)
Jumlah molekul air yang dihasilkan dari 12 Liter gas oksigen pada suhu 25C dan tekanan 1 atm adalah . . . .
a. 3,01. 10²²
b. 6,02. 10²²
c. 1,52. 10²³
d. 3,01. 10²³
e. 6,02. 10²³
Jawaban 2
P x V = n O₂ x R x T
1 x 12 = n O₂ x 0,082 x 298
n O₂ = [tex]\frac{12}{0,082~x~298}[/tex]
n O₂ = 0,49 mol
n O₂ = 0,5 mol
2H₂ (g) + O₂ (g) ---> 2H₂O (g)
n H₂O = 2 x n O₂
n H₂O = 2 x 0,5 mol
n H₂O = 1 mol
Jumlah molekul H₂O = n x L
Jumlah molekul H₂O = 1 x 6,02. 10²³
Jumlah molekul H₂O = 6,02. 10²³ molekul (E)
Soal 3
Berapa jumlah atom C dalam 0,350 mol C₆H₁₂O₆?
a. 2,107. 10²³ atom
b. 3,01. 10²³ atom
c. 6,02. 10²³ atom
d. 12,642. 10²³ atom
e. 25,284. 10²³ atom
Jawaban 3
Jumlah atom C₆H₁₂O₆ = n x L
Jumlah atom C₆H₁₂O₆ = 0,35 x 6,02. 10²³
Jumlah atom C₆H₁₂O₆ = 2,107. 10²³ atom
Jumlah atom C = jumlah C pada C₆H₁₂O₆ x jumlah atom C₆H₁₂O₆
Jumlah atom C = 6 x 2,107. 10²³ atom
Jumlah atom C = 12,642. 10²³ atom (D)
Pelajari lebih lanjut
Hukum Lavoisier https://brainly.co.id/tugas/10337334 Hukum Gay Lussac https://brainly.co.id/tugas/10914752 Hukum Proust https://brainly.co.id/tugas/9980980# Menentukan mol https://brainly.co.id/tugas/1010112# Menentukan massa https://brainly.co.id/tugas/962227 Jumlah atom/partikel https://brainly.co.id/tugas/10636818 Jumlah atom unsur https://brainly.co.id/tugas/10687515
[tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]
[tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]
Detil Jawaban
Mapel : Kimia
Bab : Persiapan Penilaian Akhir Semester (PAS)
Kelas : X
Semester : 2
Kode : -
#AyoBelajar
17. contoh soal tentang konsep tekanan
Tekanan Zat Padat Dan Zat Cair
18. 10 soal pg konsep mol dengan jawaban dan penjelasannya...
maaf saya cuma bisa ngasi 1 sepuluh terlalu banyak buat diketik.
1.Masa CaCO3 yang terjadi dari 0,1 mol CaCO3 adalah...
mr=40+12+3.16=100
masa=n.mr=0,1x 100=10 gram
moga bisa membantu.
19. apa yang di maksud dengan konsep mol
Jawaban:
Konsep mol adalah penyederhanaan dari jumlah partikel dari zat
Penjelasan:
Jadikan jawaban terbaik ya!20. contoh soal bahasa inggris beserta pembahasan
give 5 nationalities in the world
answer: indian indonesian american korean mexican
21. Buat contoh soal pemuaian beserta pembahasannya dan beri contoh penerapan konsep pemuaian dalam kehidupan sehari-hari
mencari muai luas
sebuah pelat platinum dengan luas 0,5 m2 dipanaskan hingga suhunya naik 90 derajat C luas pelat platinum setelah dipanaskan adalah............( alfa = 0,0000255/derajat C)
penjelasan :
A =Ao dikali (1+ 2.alfa.selisih suhu
0,5 m2 + 0,002295
0,05025
rel kereta api yang di buat renggang
maaf ya kalau salah..
22. apa itu konsep mol ???
satuan jumlah zat dalam ilmu kimia disebut dengan mol.satu zat mol dapat mengandung partikel yang jumlahnya sama dengan jumlah partikel 12 gram c-12,yaitu 6,02 *10''23 partikel.Satuan jumlah zat dalam ilmu kimia disebut dengan mol. Satu mol zat mengandung partikel yang jumlahnya sama dengan jumlah partikel dalam 12 gram C–12, yaitu 6,02 × 1023 partikel. Jumlah partikel ini disebut sebagai bilangan Avogadro
23. contoh soal konsep lokasi
Konsep Lokasi1.Letak absolute : Letak suatu tempat ditinjau dari letak astronomis (lintang dan bujur).Contoh:Indonesia terletak antara 950BT-1410BT dan 60LU-110LS.
24. apakah yang di maksud dengan konsep mol.?
PENGERTIAN KONSEP MOL Setiap zat yang ada di alam tersusun atas partikel-partikel dalam bentuk atom, molekul, dan ion. Ukuran partikel-partikel zat tersebut sangat kecil sehingga kita sulit untuk menghitungnya. Jumlah partikel dalam suatu zat juga sangat banyak dan hal itu membuat kita sulit untuk menghitungnya. Para ahli kimia berhasil menemukan cara menghitung jumlah partikel, massa zat, dan volume gas, yang disebut: STOIKIOMETRI (Hubungan kuantitatif antara zat-zat yang terlibat dalam reaksi).
semoga membantu :)
konsep mol adalah konsep penyederhanaan dari jumlah partikel dari suatu zat
25. Berikan contoh soal dan pembahasan kemolalan dan fraksi mol?
Kemolalan : besaran konsentrasi yg menyatakan banyak mol yg terlarut dalam 1000 gr pelarut.
contoh : Jika akan melarutkan 9 gram glukosa ke dalam 250 gram air, maka kemolalan larutan glukosa adalah... (diketahui Mr glukosa : 180)
jawab : rumus m = gram/Mr X 1000/p
= 9/180 X 1000/250
= 0.2
26. contoh soal tentang mol
apa panggilan pegawai mol??mol adalah?
soalnya doang kan
27. Kak, tolong bantu saya untuk memahami konsep rumus njoptkp pajak bumi dan bangunan dengan cara memberikan contoh soal disertai pembahasannya kak. Pembahasannya tolong kak dibahas dengan detail agar saya lebih memahami konsep njoptkp tersebut.
Analisis Soal
Kak, tolong bantu saya untuk memahami konsep rumus NJOPTKP pajak bumi dan bangunan dengan cara memberikan contoh soal disertai pembahasannya kak. Pembahasannya tolong kak dibahas dengan detail agar saya lebih memahami konsep NJOPTKP tersebut.
PembahasanNJOPTKP atau Nilai Jual Objek Pajak Tidak Kena Pajak adalah suatu objek yang kita punya yang tidak dikenakan pajak karena tidak memenuhi ketentuan dari nilai pajak Menurut Undang Undang. Objek yang terkena pajak nilainya lebih dari Rp. 12.000.000,00.
Menurut UU NJOPTKP diatur dalam :
Pasal 28 H Ayat 1Pasal 2 Ayat 2Pasal 23 Ayat 2Persentase NJOPTKP
20% ( Apabila NJOP nya kurang dari 1 M )40% ( Apabila NJOP nya lebih dari 1 M )Contoh Soal tentang Perhitungan PBB
1. Usman memiliki tanah seluas 250 m dengan harga Rp. 450.000,00/m ia juga memiliki bagunan seluas 120 m dengan harga Rp. 350.000,00/m dan ia memiliki pagar sepanjang 180 m dengan harga Rp. 350.000/m hitunglah pajak bumi dan bangunan terutang jika diketahui nilai objek pajak tidak kena pajak Rp. 12.000.000
Pembahasannya ada di link ini
brainly.co.id/tugas/294578772. Bapak Abdul hakim menempati rumahnya sendiri dengan luas tanah 200 m² dengan nilai jual per m² adalah Rp 400.000,00, luas bangunan 100m² dengan nilai jual per m² adalah Rp 600.000,00, pagar sepanjang 10 m dengan tinggi 1,5 m nilai jual per m² Rp 200.000,00, nilai jual obyek pajak tidak kena pajak sebesar Rp 12.000.000,00, bila tarif pajaknya 0,1% maka PBB-P2 terutang bapak Abdul Hakim adalah ..
Pembahasannya ada di link ini
brainly.co.id/tugas/29476600Semoga Membantu
Salam Pendidikan
DETAIL JAWABAN
Mapel : Ekonomi
Kelas : 11 SMA/MA
Materi : Soal NJOPTKP dan Pembahasan
Kata Kunci : Perpajakan dalam pembangunan ekonomi
Kode Kelas : 11
Kode Soal : 12
Bab : 7
Kode Kategorisasi : 11.12.7
28. apa pengertian dari konsep mol
Konsep mol adalah satuan jumlah zat yang menyatakan banyaknya partikel zat
29. Tolong buatin contoh soal konsep mol dong...Kalau boleh yang mudah dimengerti.
yang berkaitan dengan mol itu ada massa , Ar (Atom relatif/massa atom) , Mr (Molekul relatif/ massa molekul).
Anda buat segitiga di mana bagian atas itu massa , kaki kanannya mol, kaki kirinya Ar/Mr
massa
Δ
Ar/Mr mol
contoh : mencari massa = Ar/Mr x mol
mencari mol = massa/Ar atau Mr
mencari Ar/Mr = massa/mol
30. Buatlah soal essay dari pembahasan konsep mol ( stokiometri) beserta jawabanya sebanyak 5 soal!
1.Tentukan mol 5,85gram NaCl (Ar Na = 23,Cl = 35,5)
2.Berapa gram massa dari 1,5X10²³ molekul urea (CO(NH2)2) ? (Mr CO(NH2)2 = 60)
3.hitunglah massa dari 5 mol gas metana (CH4) ! (C=12,H=4)
4.Tentukan % massa unsur penyusun kalsium karbonat bila diketahui Ar C=12,Ca=40,O=16
5.Hitunglah perbandingan massa unsur-unsur dalam masing-masing senyawa berikut : a)C6H12O6 b)CuSO4 (Ar H=1,C=12,O=16,S=32,Cu=64)
31. Jumlah atom yang terdapat dalam 1/3mol NH3 sama dengan jumlah atom dalam A. 1mol O2 B. 1/4 mol PCl5 C. 2mol H2 D. 1/2 mol NO2 E. 1/3 mol CO2
c.2mol NO2. karena atom memiliki beban yg berat
32. apa yang dimaksud konsep mol
JAWABAN:
Pengertian Dan Perhitungan Konsep Mol Dalam Reaksi Kimia. ... Satuan jumlah zat dalam ilmu kimia disebut dengan mol. Satu mol zat mengandung partikel yang jumlahnya sama dengan jumlah partikel dalam 12 gram C–12, yaitu 6,02 × 1023 partikel. Jumlah partikel ini disebut sebagai bilangan Avogadro.
#jadikan jawaban terbaik yaa!!
#semangat belajarnya ya!!
33. berikan 3contoh penerapan konsep mol dalam kehidupan sehari-hari
Jawaban:
Berikut adalah 3 contoh penerapan konsep mol dalam kehidupan sehari-hari:
1. **Dalam memasak**
* Saat memasak, kita sering menggunakan resep yang mengandung satuan mol. Misalnya, resep untuk membuat kue membutuhkan 2 mol tepung, 1 mol gula, dan 1 mol telur. Dengan mengetahui jumlah mol dari setiap bahan yang dibutuhkan, kita dapat dengan mudah mengukur dan menimbang bahan-bahan tersebut dengan tepat.
* Konsep mol juga dapat digunakan untuk menghitung jumlah kalori yang terkandung dalam makanan. Misalnya, 1 mol nasi putih mengandung sekitar 400 kalori. Dengan mengetahui jumlah mol nasi putih yang kita makan, kita dapat dengan mudah menghitung jumlah kalori yang kita konsumsi.
2. **Dalam bidang kesehatan**
* Konsep mol digunakan untuk menghitung dosis obat yang diberikan kepada pasien. Misalnya, dosis obat ibuprofen untuk orang dewasa adalah 2 mol per hari. Dengan mengetahui jumlah mol ibuprofen yang dibutuhkan, dokter dapat dengan mudah memberikan dosis obat yang tepat kepada pasien.
* Konsep mol juga digunakan untuk mengukur kadar zat dalam darah. Misalnya, kadar gula darah normal untuk orang dewasa adalah 70-100 mg/dL. Dengan mengetahui kadar gula darah seseorang, dokter dapat dengan mudah mendiagnosis dan mengobati penyakit diabetes.
3. **Dalam bidang industri**
* Konsep mol digunakan untuk menghitung jumlah bahan yang dibutuhkan untuk membuat suatu produk. Misalnya, untuk membuat 1 ton besi, dibutuhkan 2 mol besi. Dengan mengetahui jumlah mol besi yang dibutuhkan, perusahaan dapat dengan mudah memesan bahan baku yang diperlukan untuk produksi.
* Konsep mol juga digunakan untuk mengukur kualitas produk. Misalnya, kadar air dalam susu yang baik adalah 8-12%. Dengan mengetahui kadar air dalam susu, perusahaan dapat dengan mudah memastikan bahwa susu yang mereka produksi memenuhi standar kualitas.
Konsep mol merupakan salah satu konsep dasar kimia yang sangat penting. Konsep mol dapat digunakan untuk menghitung jumlah partikel yang terkandung dalam suatu zat, baik dalam keadaan padat, cair, maupun gas. Konsep mol juga dapat digunakan untuk menghitung massa, volume, dan jumlah mol dari suatu zat. Konsep mol memiliki banyak aplikasi dalam kehidupan sehari-hari, mulai dari bidang memasak, kesehatan, hingga industri.
Jawaban:
digunakan untuk menghitung jumlah partikel ynag terkandung pada suatu materi. Partikel-partikel materi dapat berupa atom, molekul dan ion. Karena ukuran atom sangat kecil, maka penentuan massa atom menggunakan pembanding suatu atom standar yaitu atom karbon-12 (12C).
34. Apa fungsi konsep mol
tempat orang berjual beli
35. contoh soal dan jawaban dari satuan mol
tentukan mol dari NH3 yang mempunyai massa sebesar 1,7 gram ! (Mr NH3 = 14 gram/mol)
jawab:
diket
gr NH3 = 1,7 gram
Mr NH3 = 17 gram /mol
ditanya n NH3......?
n = gr/Mr
n = 1,7/17
n = 0,1 mol
jadi mol NH3 sebesar 0,1 mol
semoga membantu#salam semangat✔✔✔
36. kesimpulan dari konsep mol ?
Konsep mol adalah dasar untuk kimia, seperti untuk menentukan pH, Molaritas, dll menggunakan konsep mol
KONSEP MOL Setiap zat yang ada di alam tersusun atas partikel-partikel dalam bentuk atom, molekul, dan ion. Ukuran partikel-partikel zat tersebut sangat kecil sehingga kita sulit untuk menghitungnya. Jumlah partikel dalam suatu zat juga sangat banyak dan hal itu membuat kita sulit untuk menghitungnya. Para ahli kimia berhasil menemukan cara menghitung jumlah partikel, massa zat, dan volume gas, yang disebut: STOIKIOMETRI (Hubungan kuantitatif antara zat-zat yang terlibat dalam reaksi).
37. contoh soal soal pilihan ganda konsep budaya konsep seni konsep keindahan
Jawaban:
berhubungan dengan tradisional karena jika kita lihat kebudayaan pastinya tak terlepas dari tradisional begitu juga kesenian dan keindahan
Penjelasan:
Semoga membantu : )
38. Pengertian tentang KONSEP MOL
Jawaban:
Mol adalah satuan pengukuran dalam Sistem Satuan Internasional (SI) untuk jumlah zat. Jumlah molekul per mol dikenal sebagai bilangan Avogadro, dan didefinisikan sebagai massa satu mol zat, dinyatakan dalam gram, adalah sama dengan rata-rata massa molekul relatif zat
Penjelasan:
bantu follow like ya39. contoh soal sopan santun dalam berbahasa beserta pembahasannya
bilang sopan / lemah lembut kepada orang tua / teman:orang yg tdk mengucapkan lemah lembut biasanya masuk neraka
seperti nama dari Al-Latif artinya Allahmahalembut
makasih
maaf bila ada yg salah Bagaimanakah sopan santun dalam berbahasa kepada orang yg lebih tua dari kita?
Jawab:
Kita harus menggunakan bahasa yg santun kepada orang yg lebih tua dari kita, dan kita harus menggunakan nada bicara yg lembut.
Semoga membantu.
40. contoh soal hubungan mol dengan volume
Suatu larutan 0,5 mol dengan volume 200ml. Berapakah konsentrasi larutan tersebut?
