contoh soal dari atom rotherford
1. contoh soal dari atom rotherford
apa temuan Rutherford setelah melanjutkan percobaan dari Thomson
2. Tuliskan contoh soal mengenai atom !
Jawaban:
1. Apakah yang dimaksud dengan nomor atom dan nomor massa?
Jawaban:
Dilansir dari BBC, nomor atom adalah jumlah total proton suatu atom, sedangkan nomor massa adalah jumlah total proton dan neutronnya.
2. Berapakah jumlah elektron, neutron, dan proton atom Na jika nomor massanya adalah 23?
Jawaban:
Pada table periodik, Na atau natrium memiliki nomor atom sebesar 11.
Penjelasan:
jawaban terbaik nya
Jawaban:
Contoh soal mengenai atom, ialah:
•Berapakah jumlah molekul yang terdapat pada atom?
•Apa sajakah ciri-ciri atom?
•Apakah atom dapat dilihat?
Penjelasan:
semoga membantu
3. contoh soal bab teori atom
1.Apa itu atom???
2.Tulislah model atom menurut nieles bohr??
3.Sebutkan ada beberapa macam atom???
4.Apa itu teori atom yang julukanya "Roti kismis??"
5.Bagaimana cara menghintung mol larutan?
4. contoh soal tentang struktur atom dan ikatan kimia
contoh soal tentang struktur atom
1) atom X memiliki nomor atom 26. Tentukan jumlah proton dan elektron jika atom tersebut membentuk ion +3?
2) nomor atom Al=13 maka jumlah elektron Al +3 adalah...
conth soal tentan ikatan kimia
1) Unsur 9Y berikatan dengan unsur 19K membentuk suatu senyawa. jenis ikatan yang terbentuk adalah...
5. tolong berikan contoh Soal tentang mecari Nomor atom Atom jika sudah diketahui golongan dan periode nya. pake pembahasan juga ya. makasih :)
misal soalbya
unsur P= periode 4, golongan II A
periode dan golongan kan menunjukkan konfigurasi yang terakhir. artinya konfigurasi terakhir dari unsur tersebut 4s2. setelah itu mencari konfigurasi elektronnya yang diperoleh hasil 1s2 2s2 3s2 3p6 4s2. setelah di jumlah dapat diperoleh nomor atomnya yaitu 20.
6. contoh soal kimia tentang jari jari atom
pengertian dan kecenderungan dari jari jari atomApakah jika kita memegang benda akan mendapatkan jari jari atom
7. contoh soal perkembangan teori atom dan jawabannya
Energi elektron pada keadaan dasar di dalam atom hidrogen adalah −13,6 eV. Energi elektron pada orbit dengan bilangan kuantum n = 4 adalah....
A. 1,36 eV
B. 1,24 eV
C. 0,96 eV
D. 0,85 eV
E. 0,76 eV
Energi elektron pada keadaan dasar di dalam atom hidrogen adalah −13,6 eV. Energi elektron pada orbit dengan bilangan kuantum n = 4 adalah....
8. Contoh soal bilangan oksidasi atom S pada ion so4^2-
SO4^2-
biloks O = -2 × 4
= -8
Bilangan oksidasi ion poliatom sama dengan muatan ionnya
SO4 = -2
Biloks S = -2 + 8
= 6
9. WAHAI MASTER IPA DATANGLAH DAN BANTU SOAL INICONTOH 1. 6 ATOM C. 12 ATOM H . 6 ATOM O
Jawaban:
1.6 atom C.12 atom H.6 atom O
2.2x2=4 atom H.1 atom S.4 atom O
3.2 atom Na.1 atom H.1 atom C.3 atom O
4.3atom C.4.atom H.2 atom O
5.2 atom Fe.3 atom S.12 atom O
6.3atom N.1 atom O.4atom H
7.9 atom Ca.2 atom P.8 atom O
10. tuliskan minimal 5 contoh soal atom bermuatan
Jawaban:
Na^+
Cl^-
O^+
C^2-
Ca^2+
11. tuliskan senyawa berikut kedalam rumus kimia yaitu1)hidrogen peroksida yang tersusun atas dua atom hidrogen dan dua atom oksigen2)magnesium klorida yang tersusun atas satu atom magnesium dan dua atom klorin3)karbon monoksida yang tersusun atas satu atom karbon dan satu atom oksigen2.sebutkan contoh unsur nonlogam yang berwujud gas dan contoh unsur nonlogam yang berwjud padat!!!plissJawabPertanyaan ini soal nyaBesokMauDiKumpulinplissssss!!!!
1. H2O2, MgCl2, & CO
2. Helium & Belerang.
untuk nomer satu angkanya kecil agak kebawah nulisnya dan di Cl itu (L) bukan i.
12. 3 contoh soal pilihan ganda massa atom rata rata
Jawaban:
maksudnya ini gimana ya
13. Berikan contoh soal massa atom relatif dan molekul relatif
Penjelasan:
massa molekul relatif
Ar Na=23 ;Ar Cl=36
berapa massa molekul relatif NaCl?
massa atom relatif
Mr HCl adalah 37 dan Ar H=1
berapa massa atom realtif Cl?
14. Contoh soal bagian bagian atom dan jawaban
Jawaban:
1. Kalium mempunyai nomor atom 19 dan nomor massa 39. Jumlah elektron pada ion Kalium adalah . . .
A. 21
B. 20
C. 19
D. 18
E. 17
Pembahasan :
Nomor atom menunjukkan jumlah proton sama dengan jumlah elektron.
Jawaban : C
5. Kelemahan teori atom Niels Bohr adalah . . .
A. tidak dapat menjelaskan spektrum unsur hidrogen
B. bertentangan dengan hukum – hukum fisika klasik dar Maxwell
C. tidak dapat menentukan posisi elektron dengan pasti
D. bertentangan dengan teori atom Dalton bahwa atom – atom suatu unsur identik
E. tidak dapat menentukan perubahan energi pada perpindahan elektron dalam atom
Pembahasan :
Kelemahan teori atom Niels Bohr adalah tidak dapat menetukan posisi elektron dengan pasti , karena posisi elektron ditentukan setelah adanya bilangan kuantum.
Jawaban : C
15. (Soal No. 1-2) Ion merupakan atom yang bermuatan listrik. Apabila atom melepaskan elektron, maka atom akan bermuatan positif (kation). Sedangkan saat atom menerima elektron, maka akan menjadi atom bermuatan negatif (anion). Contohnya: Ion X² memiliki 18 elektron dan nomor massa 32. 1. Tentukan nomor atom untuk unsur X. (kerjakan dengan menggunakan cara) 2. Tuliskan notasi atom yang tepat untuk unsur X.
1. Nomor atom untuk unsur X dapat ditentukan dengan melihat jumlah elektron dalam ion X². Karena atom netral secara default memiliki jumlah proton yang sama dengan nomor atom, jumlah elektron dalam ion bermuatan negatif (anion) akan lebih besar dari jumlah proton. Oleh karena itu, jumlah proton dalam atom X dapat dihitung dengan cara mengurangi muatan ion (-2) dari nomor elektron dalam ion.
Jumlah proton = Nomor atom - Muatan ion
Jumlah proton = ? - (-2)
Jumlah proton = ? + 2 = 18 + 2 = 20
Jadi, nomor atom untuk unsur X adalah 20.
2. Notasi atom yang tepat untuk unsur X dapat ditulis dengan menggunakan simbol kimia dan nomor atom yang tepat. Berdasarkan nomor atom yang telah ditentukan (nomor atom = 20), notasi atom yang tepat untuk unsur X adalah:
X^20
Dimana "X" adalah simbol kimia untuk unsur X dan "20" menunjukkan nomor atom unsur tersebut.
16. contoh soal penamaan atom c alkil senyawa hidrokarbon
tuliskan penamaan 2,3 dimetil pentana
Penjelasan:
jawabannyaa ada digambarr yaaa
17. contoh soal struktur atom dan sistem periodik unsur
Penjelasan:
ion ײ+ memiliki konfigurasi elektron [Ar] 3d¹0. nilai keempat bilangan kuantum dari elektron terakhir dgn energi tertinggi atom × adalah n=3,L=2,m=+2, s=-½
18. contoh soal dan jawaban tentang jumlah elektron proton dan neutron dalam atom atom
Jawaban:
Jumlah elektron, proton, dan neutron di dalam atom-atom di bawah ini, selengkapnya adalah sebagai berikut.
Soal a
Jumlah proton = 19
Jumlah elektron = 19
Jumlah neutron = 40 - 19 = 21
Soal b
Jumlah proton = 26
Jumlah elektron = 26
Jumlah neutron = 56 - 26 = 30
Soal c
Jumlah proton = 47
Jumlah elektron = 47
Jumlah neutron = 108 - 47 = 61
Soal d
Jumlah proton = 50
Jumlah elektron = 50
Jumlah neutron = 118 - 50 = 68
Soal e
Jumlah proton = 56
Jumlah elektron = 56
Jumlah neutron =137 - 56 = 81
Soal f
Jumlah proton = 92
Jumlah elektron = 92
Jumlah neutron = 235 - 92 = 143
Soal g
Jumlah proton = 91
Jumlah elektron = 91
Jumlah neutron = 231 - 91 = 140
Soal h
Jumlah proton = 86
Jumlah elektron = 86
Jumlah neutron 222 - 86 = 136
Soal i
Jumlah proton = 83
Jumlah elektron = 83
Jumlah neutron =209 - 83 = 126
Soal j
Jumlah proton = 80
Jumlah elektron = 80
Jumlah neutron = 200 - 80 = 120
Pembahasan
Notasi atom unsur netral adalah sebagai berikut.
Keterangan
X = lambang atom unsur
A = massa atom (nomor massa) = jumlah proton + jumlah neutron
Z = nomor atom = jumlah proton = jumlah elektron, pada atom unsur netral
Jumlah neutron = nomor massa (A) - nomor atom (proton, Z)
Sedangkan, untuk menentukan jumlah elektron dalam sebuah ion, perhatikan cara-cara berikut ini.
Jumlah elektron pada ion positif adalah jumlah proton dikurangi angka muatan (tanpa melibatkan tanda muatan).
Jumlah elektron pada ion negatif adalah jumlah proton ditambah angka muatan (tanpa melibatkan tanda muatan).
Contoh:
Jumlah proton = nomor atom = 11
Ion natrium bermuatan +1 berarti melepas 1 elektron. Dengan demikian jumlah elektronnya adalah 11 - 1 = 10 elektron.
Jumlah proton = nomor atom = 16
Ion belerang bermuatan -2 berarti menangkap 2 elektron. Dengan demikian jumlah elektronnya adalah 16 + 2 = 18 elektron.
Penjelasan:
maaf kk kalo salah
19. -kuis kimia-Soal-kuis kimia-Contoh dari atom, unsur, molekul, ion, senyawa, materi, campuran. YUHUUU SELAMAT MENJAWAB :D
atom :
Neon (Ne)Hidrogen (H)Argon (Ar)unsur :
Karbon (C)Hidrogen (H)Nitrogen (N)molekul :
Karbon dioksida (CO2) Asam cuka (CH3COOH) Garam dapur (NaCl)ion :
al 3+.=ion aluminium.Na+ =ion Natrium.Cl- =ion klorida.senyawa :
NaCl = Natrium klorida (Garam dapur).CH3COOH = Asama asetat (Asam Cuka).C2H5OH = Etanol (Alkohol/adonan roti).materi :
Udaratanahemascampuran :
udarabatuansungaisemoga membantu :
^_^Maaf kalo salah20. contoh soal atom dalton beserta jawabannya
Soal 1
Perhatikan beberapa pernyataan tentang atom berikut ini :
(1) Atom berbentuk bola pejal
(2) Elektron tidak melepas dan menyerap energi
(3) Atom suatu unsur adalah identik
(4) Elektron bergerak mengitari inti atom pada lintasan tertentu
(5) Atom terdiri atas inti atom dan elektron
Pernyataan yang berkaitan dengan postulat dari John Dalton tentang atom adalah . . . . .
A. (1) dan (2)
B. (1) dan (3)
C. (2) dan (3)
D. (2) dan (4)
E. (4) dan (5)
Pembahasan :
Postulat Dalton
(1). Atom adlah partikel terkecil dari materi yang tidak bisa dibagi lagi. Model atom Dalton adalah seperti bola pejal
(2) Atom dari unsur yang sama adalah identik (sama baik sifat maupun massanya).
Contoh : Atom besi pada pipa sifatnya sama dengan atom besi pada paku.
(3) Atom unsur yang berbeda memiliki massa dan sifat yang berbeda pula.
Contoh : Atom besi pada pipa membuat pipa menjadi keras dan berat, sedangkan atom oksigen yang ada di udara memiliki massa yang ringan dan berwujud gas,
(4) Reaksi kimia adalah reaksi pemisahan, penataan ulang dan penggabungan kembali atom atom.
Contoh :
Tahap pertama rekasi adalah pemisahan ikatan A- B dan C - D, kemudian atom atau unsur itu ditata ulang sehingga bereaksi kembali dimana terjadi penggabungan antara atom A - C dan B - D. Dalam suatu reaksi kimia tidak ada atom yang hilang atau tercipta baru.
Jawaban : B
Soal 2
Berdasarkan percobaab hamburan sinar alfa yang dilakukan oleh Rutherford dihasilkan teori bahwa bagian besar dari suatu atom adalah ruang kosong. Kesimpulan tersebut dapat diambil berdasarkan fakta . . . .
A. Sebagian besar sinar diteruskan
B. Ada sinar yang dipantulkan
C. Sebagian kecil sinar dibelokkan
D. Sebagian besar sinar dihamburkan
E. Ada bagian sinar yang diserap
Pembahasan :
3 Fakta yang ditemukan dari percobaan hamburan sinar alfa yang dilakukan Rutherford
Sebagian besar sinar diteruskan
Kesimpulan :
bagian terbesar dari atom adalah ruang hampa sehingga partikel alfa yang bermjuatan positif dapat menembus atom dengan mudah dan diteruskan ke layar penangkap
Ada sinar yang dipantulkan
Kesimpulan :
Partikel alfa yang bermuatan positif menabrak suatu bagian dari atom yang juga bermuatan positif, sehingga dipantulkan kembali. Bagian positif itu kemudian disimpulkan sebagai inti atom yang mengandung proton dan neutron.
Ada sinar yang dibelokkan
Kesimpulan :
Partikel alfa yang bermuatan positif mendekati inti atom yang juga bermuatan positif, sehingga sinar itu dibelokkan akibat gaya tolak menolak antara partikel positif.
Jawaban : A
Soal 3
Berikut ini pernyataan yang tidak berkaitan dengan teori atom Rutherford adalah . . . .
A. Elektron bergerak mengitari inti
B. Atom terdiri dari inti yang bermuatan positif dan elektron yang mengelilingi inti.
C. Massa atom berpusat pada inti
D. Sebagian besar volume atom adalah ruang hampa
E. Elektron dalam mengitari inti tidak melepas atau menyerap energi
Pembahasan :
Teori atom Rutherford
Atom terdiri dari inti bermuatan positif dan elektron yang bermuatan negatif.
Elektron yang bermuatan negatif ini bergerak mengelilingi inti
Massa atom terpusat pada inti
Sebagian besar volume atom adalah ruang hampa
Atom akan netral jika jumlah proton ( yang ada dalam inti) sama dengan elektron (yang mengelilingi inti atom)
Jawaban : E
Soal 4
Menurut teori atom mekanika kuantum, volume ruang yang memiliki kebolehjadian terbesar menemukan elektron disebut . . . .
A. Orbital atom
B. Kulit elektron
C. Awan elektron
D. Bilangan Kuantum Magnetik
E. Bilangan Kuantum Spin
Pembahasan :
Menurut teori atom mekanika kuantum, elektron itu tidak bergerak pada lintasan yang lurus, melainkan bergerak seperti gelombang. Sehingga tidak mungkin untuk menentukan posisi dan momentum elektron secara bersamaan. Yang dapat ditentukan adalah daerah kebolehjadian menemukan elektron. Daerah ini disebut dengan orbital.
Jawaban : A
Soal 5
Dua buah elektron yang berada pada suatu orbtal akan berputar pada porosnya dengan arah yang berlawanan. Kesimpulan ini diambil berdasarkan fakta bahwa . . . . .
A. Elektron dapat berpindah kulit
B. Elektron bergerak mengitari inti
C. Daya ikat tiap unsur berbeda - beda
D. Setiap unsur memberikan warna spektrum yang berbeda beda
Pembahasan :
Dalam sebuah orbital, hanya mampu menampung maksimal dua elektron yang arah perputarannya adalam orbita tersebut adalah berlawanan. Hal ini bertujuan agra gaya tolak menolak dua partikel negatif ini seminimal mungkin sehingga atom menjadi lebih stabil. Hal ini juga akan dijelaskan oleh azas larangan Pauli pada pengisian elektron dlam orbital.
Jawaban : E
#jadikan jawaban yang terbaik#
semoga membantu
21. contoh soal tentang golongan dan periode atom dan pembahasan
ion suatu atom ditulis seperti 17X(-1), ternyata unsur X ini terletak di golongan dan periode?
Jawaban :
ion X(-1) artinya mempunyai 17 proton dan 18 elektron. unsur X (netral) mempunyai 17 proton dan 17 elektron.
konfigurasi elektron X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5,
X terletak pada periode ke 3 golongan VII A
22. Tolong berikan miniman 2 contoh soal dan jawaban tentang massa atom relatif dan massa molekul relatif Tolong ya kak
Jawaban:
massa molekul relatif
Ar O=16 ; Ar S=32
berapa massa molekul relatif SO4?
massa atom relatif
Mr NaCl adalah 59 dan Ar Cl=23
berapa massa atom relatif Na?
23. Saya baru masuk kelas x, trus ambil ekskul kimia, tapi harus di tes duku,m materi nya konfigurasi elektron dan atom atom kira kira pelajarannya gimana ,, dan tolong contoh soal nya ???
Struktur Atom Teori atom Dalton
Teori atom Thomson
Teori atom Rutherford
Teori atom Bohr
Teori mekanika kuantum
Bilangan kuantum
Sistem Periodik Unsur Kimia unsur
Golongan unsur gas mulia
Golongan unsur utama
Golongan unsur transisi
Organisasi Tabel Periodik Unsur
Ikatan Kimia Struktur Lewis
Ikatan ion
Ikatan kovalen
Ikatan kovalen koordinasi
Ikatan hidrogen
Ikatan logam
Rumus Kimia, Persamaan Reaksi dan Stoikiometri Persamaan reaksi
Dasar-dasar stoikiometri
Konsep mol
Konsep mol dalam hal ion, nomor massa, dan volume
Hukum Dasar Ilmu Kimia Hukum kekekalan massa
Hukum Boyle
Penerapan Hukum Boyle dan Charles
Hipotesis Avogadro
Perhitungan Kimia Perhitungan pereaksi pembatas
Elektrolit Pembahasan elektrolit
Elektrolit lemah
Elektrolit kuat
Reaksi disosiasi elektolit
Redoks Bilangan oksidasi (biloks)
Reaksi reduksi dan oksidasi
Korosi
Hidrokarbon Alkana
Alkena
Alkuna
Untuk konfigurasi elektron tidak terlalu sulit.
Konfigurasi elektron atau penyebaran elektron dalam atom. Konfigurasi elektron mengikuti aturan :
- Tiap kulit atom diberikan notasi berdasar nomor kulit (kulit 1 dinotasikan K, kulit 2 dinotasikan L sampai kulit 7 dinotasikan Q)
- Tiap kulit atom berisi elektron max. dengan rumus 2n²
Sehingga nomor kulit 1 memiliki jum. elektron max. 2 karena 2n² begitu seterusnya sampai nomor kulit 7.
Contoh :
Unsur : Ra
Nomor atom : 88
Konfigurasi elektron :
K : 2
L : 8
M : 18
N : 32
O : 18
P : 8
Q : 2
Elektron valensi dari unsur Ra adalah 2
Kalau tentang atom-atom mungkin itu pelajaran dasarnya. Seperti tentang isotop, isoton dan isobar. Dan tentang proton, neutron dan elektron.
Dijadikan yang terbaik, ya ^^
24. menulis contoh soal notasi susunan atom dengan benar
Jawaban:
Notasi Unsur O / Oksigen : 16
O
8
Notasi Unsur N / nitrogen: 14
N
7
Penjelasan:
beraturkan:
A
X
Z
25. contoh soal struktur atom dan sistem periodik unsur
Jawaban:
Tuliskan konfigurasi elektron 18Ar dan terletak digolongan dan periode berapa???
soal
Diketahui ion – ion dengan jumlah elektron sebagai berikut.
A2+, e = 2
B+, e = 36
C3-, e = 10
D–, e =10
E3-, e = 18
Unsur dari ion – ion yang memiliki sifat kimia sama ditunjukkan oleh angka …
A. 1 dan 2
B. 1 dan 4
C. 2 dan 3
D. 3 dan 5
E. 4 dan 5
Pembahasan:
Unsur – unsur yang memiliki sifat kimia sama merupakan unsur – unsur dengan jumlah elektron valensi yang sama. Itu artinya, kita harus mencari konfigurasi elektron unsur dari setiap ion – ion di atas.
A2+, e = 2
A2+ = 1s2
A = 1s2 2s2
B+, e = 36
B+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
B = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
C3-, e = 10
C3- = 1s2 2s2 2p6
C = 1s2 2s2 2p3
D–, e =10
D– = 1s2 2s2 2p6
D = 1s2 2s2 2p5
E3-, e = 18
E3- = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
E = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Jumlah elektron valensi:
Unsur A = 2 → golongan IIA
Unsur B = 1 → golongan IA
Unsur C = 5 → golongan VA
Unsur D = 7 → golongan VIIA
Unsur E = 5 → golongan VA
Jadi, pasangan unsur dari ion – ion yang memiliki sifat kimia sama ditunjukkan oleh angka 3 dan 5.
26. 4 contoh soal materi struktur atom dan sistem periodik
1. Dalam Atom Ni dengan Atom 28 terdapat elektron yang tidak berpasangan Sebanyak..
2. Nomor Atom S = 16, jadi Konfigurasi Elektron Ion Sulfida, S²- adalah...
3. Elektron pada Tingkat Energi 4p mempunyai bilangan Kuantum...
4. Suatu Unsur dengan Konfigurasi Elektron [Ar] 3d10 4s²...
27. tulis tulis notasi nomor atom nomor massa dan contoh soal kerjakan nomor 1 di tabel
Jawaban:
tabelnya mana dan contoh soal mana
28. berikan contoh soal partikel dasar penyusun atom
Jawaban:
Partikel dasar penyusun atom terdiri atas proton, neutron, dan elektron. Muatan listrik partikel dasar tersebut berturut-turut adalah …
A. –1; +1; 0
B. +1; –1; 0
C. +1; 0; –1
D. –1; 0; +1
E. 0; –1; +1
Proton bermuatan positif (+1), neutron bermuatan netral (0) dan elektron bermuatan negatif (–1).
Penjelasan:
Itu saya kasih jawabannya sekalian,, ｡◕‿◕｡
29. contoh soal kimia tentang menghitung jumlah atom
jawabanya 5 atom maaf kalau salah ^_^
30. Buatlah 2 contoh soal yang berhubungan dengan menentukan nomor atom, nomor massa,jumlah proton, jumlah neutron dan jumlah elektron!
Contoh soal atom netral dan atom bermuatan
Jawaban ada pada gambar!
#Semogamembantu:)
31. 1.Tentukan konfigurasi elektron dan valensi dari atom atom berikut: *soal tercantum dalam tabel 12.Cari contoh konfigurasi elektron tersebut: *soal tercantum dalam tabel 2
Jawaban:
kapan di antar?apakah masih bisa nnti mlm?
klw masih bisa,mana wa kmu,biar saya kasih tau jwbn nya:)
kls 10 MIPA kan kmu de
32. contoh soal kimia kls 10 tentang penyusun atom
Kalium mempunyai nomor atom 19 dan nomor massa 39. Jumlah elektron pada ion Kalium adalah
33. contoh soal dan jawaban : diberikan nomor atom dari suatu atom, siswa dapat menentukan letak unsur tersebut dalam SPU
unsur H dg nomor atom 1 dapat ditentukan H berada pada periode 1 dan golongan 1a
34. Contoh soal trntang bagian bagian atom dan jawabannya
Jawaban:
Electron terakhir dari atom X memiliki empat bilangan kuantum sebagai berikut :
n = 4, l = 0, m = 0 , s = + ½
Nomor atom X adalah . . . .
A. 19
B. 20
C. 28
D. 37
E. 45
Jawaban : A
Penjelasan:
Semoga membantu
Jawaban:
contoh soal:
Kulit-kulit atom bukan merupakan kedudukan yang pasti dari suatu elektron, melainkan hanyalah suatu kebolehjadian elektron. Pernyataan ini dikemukakan oleh...
jawaban=
»Heisenberg
penjelasan soal:
Teori ketidakpastian heisenberg menyatakan bahwa kedudukan dan kecepatan gerak elektron tidak dapat ditentukan secara pasti, yang dapat ditentukan hanyalah kemungkinan terbesarnya atau probabilitasnya.
semoga bermanfaat ya35. contoh soal dan jawaban model atom mekanika kuantum
mekanika model atom teori atom modernsiapa kah nama ilmuan yg menyatakan prinsip ketidakpastian ?
warner heisenberg
mekanika kuantum dikemukakan oleh ?
schrodinger
mekanika kuantum biasa disebut juga dengan ?
teori atom modern atau mekanika gelombang
apa perbedaam teori atom bohr denga mekanika kuantum ?
dalam teori atom bohr letak suatu elektron bisa diketahui secara pasti, sedangkan mekanika kuantum letak elektron tidak pasti dan yang diketahui hanya daerah yang memiliki peluang terbesar adanya elektron (orbital)
mengapa teori mekanika kuantum dapat memperbaiki kekurangan yeori atom bohr ?
teori atom bohr hanya dapat digunakan pada atom berelektron satu yaitu H sedangkan meknika kuantum dapat menjabarkan secara 3 dimensi sehingga atom berelektron lebih dari 1 dapat dijabarkan melalui mekanika kuantum
36. contoh soal konfigurasi elektron dari atom dan ion?
He dengan nomor atom 2,maka konfigurasi elektronnya? dan tentukan jumlah elektron valensi?
37. Contoh latihan soal struktur atom dan sistem periodik unsur
Jawaban:
Soal No. 1
Konfigurasi elektron suatu unsur : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5. Pada sistem periodik unsur termasuk dalam …
A. golongan IVB, periode 4
B. golongan IVA, periode 4
C. golongan VIIB, periode 4
D. golongan IVB, periode 4
E. golongan IB, periode 2
Jawaban: C
Soal No. 2
Diketahui beberapa unsur:
27P
20Q
25R
29S
35T
Pasangan unsur yang terletak dalam blok d adalah ….
A. P dan Q
B. R dan S
C. Q dan S
D. P dan R
Jawaban: D
Soal No. 3
Unsur X dengan massa atom 56 dan jumlah neutron 30, dalam periodik unsur terletak pada ….
A. golongan VIB periode 4
B. golongan VIIIB periode 4
C. golongan VIIIA periode 4
D. golongan IVB periode 6
E. golongan VB periode 4
Jawaban: B
Soal No. 4
Suatu unsur mempunyai elektron terakhir pada n = 3, l = 2, m = 0, dan s = +1/2. Jika pengisian elektron dalam subkulit d berturut – turut dimulai dari m = -2, -1, 0, +1 dan +2, maka unsur tersebut terletak pada periode dan golongan …
A. 3, IIIB
B. 4, IIIB
C. 3, VB
D. 4, VB
E. 4, IVB
Jawaban: D
Soal No. 5
Pada kondisi tertentu konfigurasi elektron unsur M adalah [Ar] 3d1 4s1. Unsur tersebut terletak pada periode dan golongan ….
A. 3, IB
B. 4, IB
C. 3, IIA
D. 3, IIB
E. 4, IIA
Jawaban: E
38. berikan 5 contoh soal essay beserta jawabannya tentang atom
-berapa jumlah molekul yg terdapat pada atom -apakah atom dapat dilihat? -apakah saja ciri2 atom -apakah atom mudah larut/tidak? -sebutkan contoh contoh atom yg ada di rumah kalian(bendanya)
1. Jelaskan tentang energi ionisas?Jawab:
Energi ionisasi merupakan besaran energi yang di perlukan untuk melepas satu elektron dari suatu atom netral dalam wujud gas sehingga terbentuk ion berwujud gas dengan muatan +.
2. Kemukakan satu kelemahan atom Rutherford?
Jawab:
Salah satu kelemahan teori atom Rutherford adalah tidak dapat menjelaskan mengapa elektron itu tidak jatuh ke intinya.
3. Jelaskan tentang keelektronegatifan?
Jawab:
Keelektronegatifan adalah suatu bilangan yang menggambarkan kecendrungan relatif suatu unsur dalam suatu ikatan kimia.
4. Jelaskan tentang teori atom thomson?
Jawab:
Teori yang menyatakan bahwa atom terdiri atas materi yang bermuatan positif dan elektron-elektron di dalamnya yang tersebar bagaikan kismis dan secara keseluruhan atom tersebut bersifat netral.
5. Apakah yang di maksud dengan bilangan kuantum Spin?
Jawab:
Bilangan kuantum Spin menyatakan arah rotasi elektron atau orbital maksimal mengandung dua elektron. Misalkan sub kulit S mempunyai satu orbital dengan maksimal 2 elektron +1/2 atau -1/2
39. Rumus dan contoh soal dari a. Kelemahan Model Atom Bohrb. Spektum atom hidrogen bohrc, jari-jari atom hidrogend. jari-jari atom bohre. panjang gelombang deret hidrogen
Rumus dan contoh soal dari
a. Kelemahan Model Atom Bohr
1. tidak dapat menjelaskan efek Zeeman dan efek Strack.
2. Tidak dapat menerangkan kejadian-kejadian dalam ikatan kimia dengan baik, pengaruh medan magnet terhadap atom-atom, dan spektrum atom yang berelektron lebih banyak.
40. 1. tulislah 2 contoh soal menentukan bilangan oksidasi atom dalam senyawa. 2. tuliskan 2 contoh soal menentukan bilangan oksidasi atom dalam ion.
Jawaban:
Contoh soal tentang menentukan bilangan oksidasi atom dalam senyawa adalah
Berapakah biloks Na dalam NaClBerapakah biloks S dalam H₂SO₄Berapakah biloks N dalam NO₃Berapakah biloks K dalam KClBerapakah biloks P dalam H₃PO₄Penjelasan:
Contoh soal tentang menentukan bilangan oksidasi atom dalam ion adalah
Berapakah biloks P dalam H₂PO₄⁻Berapakah biloks S dalam SO₄⁻²Berapakah biloks Cr dalam CrO₄⁻²Berapakah biloks Cl dalam Cl⁻Berapakah biloks N dalam NO₂⁻Pelajari lebih lanjut tentang materi perhitungan biloks ( bilangan oksidasi), pada https://brainly.co.id/tugas/21331947
#BelajarBersamaBrainly
